Question

【题目】弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子，其物质的量分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示[已知δ(X)=]，下列说法不正确的是(图中：a=1.25、b=4.27)

A. 已知pKa=-lgKa，则pKa1=1.25

B. 0.1mol·L-1的NaHA溶液显碱性

C. 0.1mol·L-1Na2A溶液中：2c(H2A)+c(HA-)=c(OH-)-c(H+)

D. 0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】a点c(HA-)= c(H2A)，PH=1.25，c(H+)=10-1.25，则 ，所以pKa=-lgKa=1.25，故A正确；b点c(HA-)= c(A2-)，PH=4.27，c(H+)=10-4.27，则 ，所以HA-的电离平衡常数是10-4.27，水解平衡常数是 ，电离大于水解，所以0.1mol·L-1的NaHA溶液显酸性，故B错误；根据质子守恒，0.1mol·L-1Na2A溶液中：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)，故C正确；根据物料守恒，c(Na+)=c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.1mol·L-1，所以c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol·L-1，故D正确。