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    【题目】某运动员比赛后化验，体液中Ca2+含量太低，导致神经和肌肉的兴奋性过高而出现抽

    搐。这一事实说明Ca2+的生物功能之一是 ( )

    A. 构成细胞结构的主要成分之一 B. 维持细胞的正常形态

    C. 维持细胞的正常生理功能 D. 调节渗透压和酸碱平衡

    【答案】C

    【解析】试题分析：血钙含量低，会出现抽搐现象，血钙含量高会出现肌无力。无机盐的这一作用体现的是无机盐在维持生命活动中的重要作用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（　　）
    A.过程Ⅰ是吸热过程
    B.过程Ⅲ一定是放热过程
    C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
    D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）

    A. HCN B. CH3COOH C. HF D. HNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酸盐是一种常见食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如图：
    （1）碘标准液应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行、洗涤、润洗．
    （2）锥形瓶内的指示剂为 ， 判断达到滴定终点的依据 ．
    （3）下列操作会使测定结果偏大的有
    A.起始读数时平视，终点读数时俯视
    B.未用标准液润洗滴定管
    C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸
    （4）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.010molL﹣1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是g（用含w、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。

    已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题：

    （1）写出四种元素的元素符号：W________；X________；Y________；Z________。

    （2）四种元素的所有化合价中，最低负化合价为________价，最高正化合价为________价。

    （3）甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为________；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为________。

    （4）HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天气瓶是近年来流行的装饰品，下列制作天气瓶所用的原料中，属于有机化合物的是

    A. 硝酸钾 B. 氯化铵 C. 天然樟脑 D. 硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。

    （1）仪器a的名称是___________________。

    （2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分为CaClO2)和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_______________________________________。

    （3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：____________________________。

    （4）试剂X为____________________________。

    （5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为___________________。

    （6）欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI 晶体，充分反应生成I2（样品中杂质不反应）。写出反应的方程式_________________________；将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-)，以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为______________________；重复滴定，实验数据记录如下：

    滴定次数

    待测液体积(mL)

    Na2S2O3标准液体积/mL

    滴定前读数(mL)

    滴定后读数(mL)

    1

    25.00

    0.50

    20.40

    2

    25.00

    4.00

    24.10

    3

    25.00

    4.20

    26.70

    该样品中ICl3的质量分数为____________________。（ICl3相对分子质量为233.5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。

    I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水的消毒剂。

    （1）写出NH2Cl的电子式______________。

    （2）写出NH2Cl与水反应的化学方程式_____________________。

    （3）一定条件下(T℃、latm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g) 同时得到HCl(g)。

    已知部分化学键的键能如下表:

    化学键

    N—H

    Cl—Cl

    N—Cl

    H—Cl

    键能(kJ/mol)

    391.3

    243.0

    191.2

    431.8

    写出该反应的热化学方程式________________________。

    II.亚硝酸氯(NOCl)是有机合成中重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO 和Cl2以不同的氮氯比()进行反应2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H<0，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系结果如图所示:

    （4）图中T1、T2的关系为: T1____T2(填“>”、“<”或“=”)

    （5）图中纵坐标为物质(填化学式)_________的转化率，理由为______________。

    （6）图中A、B、C 三点中平衡时NOCl体积分数最大的是__________(填“A”、“ B” 或“C”)

    （7）若容器容积为1L，则B点平衡常数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸氨溴索(H)对于治疗老年重症肺炎有良好的疗效，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略)：

    （1）B的名称为_________；反应①-⑥中为取代反应的是___________(填序号)。

    （2）B的芳香族同分异构体J满足下列条件：

    ①可水解 ②可发生银镜反应 ③1mol J最多消耗2mol NaOH

    J有________种；B的另一种芳香族同分异构体可与NaHCO3溶液反应，并有气体生成，其核磁共振氢谱有4组吸收峰，则它的结构简式为____________。

    （3）可用碱性新制氢氧化铜悬浊液检验C中的特征官能团，写出该检验的离子反应方程式：____________________________。

    （4）关于E的说法正确的是_________。

    A.E难溶于水 B.E可使酸性KMnO4溶液褪色

    C.1molE最多与1molH2加成 D.E不能与金属钠反应

    （5）邻氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中间体，以甲苯和甲醇为原料，无机试剂自选，参照H的合成路线图，设计L的合成路线____________。

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