Question

【题目】三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。

（1）仪器a的名称是___________________。

（2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分为CaClO2)和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_______________________________________。

（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：____________________________。

（4）试剂X为____________________________。

（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为___________________。

（6）欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI 晶体，充分反应生成I2（样品中杂质不反应）。写出反应的方程式_________________________；将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-)，以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为______________________；重复滴定，实验数据记录如下：

滴定次数	待测液体积(mL)	Na2S2O3标准液体积/mL
		滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
1	25.00	0.50	20.40
2	25.00	4.00	24.10
3	25.00	4.20	26.70

该样品中ICl3的质量分数为____________________。（ICl3相对分子质量为233.5）

Answer 1

【答案】 蒸馏烧瓶 Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 碱石灰 水浴加热 ICl3+3KI=2I2+3KCl 当加入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色。且在半分钟内不恢复蓝色 93.4%

【解析】（1）根据装置图可知仪器a的名称为蒸馏烧瓶；（2）漂白粉固体和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（3）装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；（4）反应后剩余的氯气能够污染空气，不能排放到空气中，装置E为球形干燥管，装有固体药品碱石灰，吸收多余的氯气，防止污染空气，所以试剂X为碱石灰；（5）因水浴能简便控制加热的温度，且能使受热反应试管受热均匀，由于氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，应采取水浴加热；（6）ICl3样品中加入适量水和过量KI 晶体，充分反应生成I2，同时生成碘化钾，反应的方程式为ICl3+3KI=2I2+3KCl；以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为当加入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色。且在半分钟内不恢复蓝色；第3组溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为mL，

令样品中ICl3的物质的量x，则根据化学反应可得关系式：

ICl3～2I2～4S2O32-，

1 4

x 2 molL-1×20×10-3L

解得：x=1×10-2mol，该样品中ICl3的质量分数为： =93.4%。