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【题目】CO常用于工业冶炼金属,如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是

A. 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间,减少尾气中CO的含量

B. CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)

C. 工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的利用率

D. CO还原PbO2的反应△H >0

【答案】B

【解析】A、增高炉的高度,增大CO与铁矿石的接触,不能影响平衡移动,CO的利用率不变,选项A错误;B、由图象可知用CO工业冶炼金属铬时,lg[c(CO)/c(CO2)]一直很高,说明CO转化率很低,故不适合,选项B正确;C、由图象可知温度越低lg[c(CO)/c(CO2)]越小,故CO转化率越高,选项C错误;D、由图象可知CO还原PbO2的温度越高lg[c(CO)/c(CO2)]越高,说明CO转化率越低,平衡逆向移动,故△H<0,选项D错误;答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:2H2+O22H2O。

(1)该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ,其中断裂1molH-H键吸收436kJ,断裂1molO=O键吸收496kJ,那么形成1molH-O键放出热量____________________

(2)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

I.航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢-氧燃料电池的装置图。则:

溶液中OH-移向________电极(填“a”“b”)。

②b电极附近pH_____________。(填增大、减小或不变)

如把H2改为甲烷则电极反应式为:正极:____________________________,负极:________________________________

II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算:产生氢气的体积___________________________________L。(标准状况)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:归纳正确的是(  ) ①常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO
②对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则有:KaKh=Kw
⑤电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变.
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。

已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题:

(1)写出四种元素的元素符号:W________;X________;Y________;Z________

(2)四种元素的所有化合价中,最低负化合价为________价,最高正化合价为________价。

(3)甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物,化合物甲具有消毒杀菌作用,其化学式为________;化合物乙是一种常见的化肥,其化学式为________

(4)HYO3的酸性比HWO强,有人据此认为Y的非金属性强于W,你认为这种看法是否正确,说明理由:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是

CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 (CH3)3CH (CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33℃,沸点为73℃。实验室可用如图装置制取ICl3

(1)仪器a的名称是___________________

(2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分为CaClO2)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_______________________________________

(3)装置B可用于除杂,也是安全瓶,能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:____________________________

(4)试剂X为____________________________

(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应,则装置D适宜的加热方式为___________________

(6)欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度,准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI 晶体,充分反应生成I2(样品中杂质不反应)。写出反应的方程式_________________________;将所得溶液配置成100mL待测液,取25.00mL待测液,用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-),以淀粉溶液作指示剂,达到终点时的现象为______________________;重复滴定,实验数据记录如下:

滴定次数

待测液体积(mL)

Na2S2O3标准液体积/mL

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

1

25.00

0.50

20.40

2

25.00

4.00

24.10

3

25.00

4.20

26.70

该样品中ICl3的质量分数为____________________。(ICl3相对分子质量为233.5)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是

A. B. 氯化钠 C. 酒精 D. 蔗糖

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素,位于元素周期表中第ⅠA族。

(1)画出下列碱金属元素的原子结构示意图:

①锂____________②钠__________③钾__________④铷__________

(2)比较碱金属元素的原子结构:

①它们在结构上的相同点是___________________________________________________

②它们在结构上的不同点是___________________________________________________

(3)碱金属元素原子结构的变化规律是________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:①金属先熔化;②在空气中燃烧,放出黄色火花;③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色的固体物质。描述正确的是(  )

A.①②B.①②③C.④⑤D.①④⑤

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