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    【题目】取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色的固体物质。描述正确的是(　　)

    A.①②B.①②③C.④⑤D.①④⑤

    【答案】D

    【解析】

    取一块金属钠放在燃烧匙里加热，钠的熔点比较低，所以会先熔成一个小球，然后会燃烧起来，火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色的固体过氧化钠。所以描述正确的是①④⑤，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是

    A. 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

    B. CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)

    C. 工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的利用率

    D. CO还原PbO2的反应△H >0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）

    A.NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥

    B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

    C.NH3 极易溶于水，可用作制冷剂

    D.Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列装置的说法不正确的是（　　）
    A.装置①是原电池，装置②是电镀池
    B.装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
    C.装置①②铜极均发生氧化反应而溶解
    D.装置②中的Cu2+浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳化炸药中微量水的存在严重影响产品品质，Karl Fischer法是测定其中微量水含量常用方法，该方法是利用I2和SO2反应定量消耗水作为原理，据此回答下列问题：

    （1）写出该反应的化学反应方程式：_______________________。

    下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图：

    （2）实验开始时，向D装置中加入10.00克乳化炸药样品和10.16克I2(已知I2过量)，打开所有止水夹，向装置内部通入N2，其目的是_______________________。

    （3）关闭止水夹K1，打开分液漏斗活塞，加入硫酸后关闭，充分反应后，A中仍有SO2产生，关闭K2，此时B的作用是_______________________。B在反应过程中还能起到的作用是___________________________。

    （4）反应后，将D装置取下，用N2赶走剩余SO2后加适量水配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1Na2S2O3标准液滴定剩余I2单质，已知反应如下：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，多次实验平均与消耗Na2S2O32溶液20.00mL，则原乳化炸药中水的含量为_________(填百分比)。

    （5）若在滴定过程中不小心将标准液洒出去几滴，则水含量测定结果将____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为：

    完成下列填空：

    （1）钠原子核外具有______种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为____________。

    （2）在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有_____种，写出气体产物的电子式_______________。

    （3）上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为___________（用元素符号表示），下列能判断它们的非金属性强弱的依据是：________（选填编号）。

    a. 气态氢化物的熔沸点 b. 最高价氧化物对应水化物的酸性

    c. 气态氢化物的热稳定性 d. 三种元素两两形成的化合物中电子对偏向

    （4）常温下，相同物质的量浓度的和溶液中， _____ （填“>”、“<”或“=”）。

    （5）向10mL一定浓度的溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积与产生气体的体积有如图关系。由此可知原溶液的物质的量浓度为__________。在滴入盐酸的整个过程中，溶液中的变化情况是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，RO3n-和氟气（F2）可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）

    A.+4B.+5C.+6D.+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中，还能大量共存的离子是

    A.OH－B.CO32-C.Mg2+D.Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是 ．
    A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
    B.混合气体的密度不变
    C.混合气体的平均相对分子质量不变
    D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    E.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
    （2）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为 ． 若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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