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    【题目】下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是

    ①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3

    A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①

    【答案】D

    【解析】

    烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链越多，熔沸点越低．

    ②、③、④中碳原子都是5个，②无支链，③的支链比④多，所以沸点：②＞④＞③；①中碳原子数为4，比②③④中碳原子数都少，所以沸点：②＞④＞③＞①；故沸点按由高到低的顺序排列是：②④③①；

    故选：D

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    【题目】反应 A + 3B2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.03mol/(L·s) (2)v(B)=3.6mol/(L·min) （3)v(C)=0.04mol/(L·s) (4)v(D)=2.7mol/(L·min)，则该反应速率的快慢顺序为 (　　)

    A. (2)＞(4)＞(3)＞(1) B. (1)＞(4)＞(2)= (3)

    C. (4)＞(3)=(2)＞(1) D. (2)＞(3)= (4)＞(1)

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    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是

    A. 原子半径：X＜Y＜Z

    B. 气态氢化物的稳定性：X＞Z

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

    D. Z、W均可与Mg形成离子化合物

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    【题目】下列各组中均为微量元素的是 （　 　）

    A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca

    C. Zn Cu B Fe D. Mg Mn Cu Mo

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是 ， 电解质溶液Y是；
    （2）银电极为电池的极，发生的电极反应为 X电极上发生的电极反应为 ．
    （3）外电路中的电子是从电极流向电极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是

    A. 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

    B. CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)

    C. 工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的利用率

    D. CO还原PbO2的反应△H >0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：

    （1）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的钒原子最外层已达到8 电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15（其中钒元素的化合价为+5价）。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为：_______________________________。

    （2）五氧化二钒是工业制造中的常用催化剂，如工业制硫酸中就利用五氧化二钒作催化剂。从含钒废催化剂中回收钒，传统的技术是“氧化焙烧法”,其具体流程为：

    其中焙烧是将食盐和钒铅矿在空气中焙烧，这时矿石中所含的V2O5就转化为NaVO3，然后用水从烧结块中浸出NaVO3，再用稀硫酸酸化就得到V2O5的水合物，经过煅烧就可得到V2O5。

    ①配料在焙烧前磨碎的目的是_______________________。

    ②写出焙烧过程中V2O5发生反应的化学方程式：___________________________。

    （3）测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。反应的化学方程式为：VO2++H2C2O4==VO++2CO2+H2O。若反应消耗0.9 g 草酸，参加反应的钒元素质量是_____g。

    （4）以V2O5为催化剂，使SO2转化为SO3的反应如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。

    根据图示回答下列问题：

    ①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数表达式为__________，等于______________。

    ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

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    【题目】下列关于化学电源的说法不正确的是（　　）
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    D.由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极

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    【题目】乳化炸药中微量水的存在严重影响产品品质，Karl Fischer法是测定其中微量水含量常用方法，该方法是利用I2和SO2反应定量消耗水作为原理，据此回答下列问题：

    （1）写出该反应的化学反应方程式：_______________________。

    下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图：

    （2）实验开始时，向D装置中加入10.00克乳化炸药样品和10.16克I2(已知I2过量)，打开所有止水夹，向装置内部通入N2，其目的是_______________________。

    （3）关闭止水夹K1，打开分液漏斗活塞，加入硫酸后关闭，充分反应后，A中仍有SO2产生，关闭K2，此时B的作用是_______________________。B在反应过程中还能起到的作用是___________________________。

    （4）反应后，将D装置取下，用N2赶走剩余SO2后加适量水配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1Na2S2O3标准液滴定剩余I2单质，已知反应如下：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，多次实验平均与消耗Na2S2O32溶液20.00mL，则原乳化炸药中水的含量为_________(填百分比)。

    （5）若在滴定过程中不小心将标准液洒出去几滴，则水含量测定结果将____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不变”)。

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