[题目]已知某温度下.四种一元弱酸的电离平衡常数为:Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L.Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L.Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L.Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L.物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中.pH最小的是( )A. HCN B. CH3COOH C. HF D. HNO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）

A. HCN B. CH3COOH C. HF D. HNO2

【答案】C

【解析】试题分析：电离平衡常数越小，酸性越弱。根据电离平衡常数可知酸性最弱的是HCN，酸性最强的是HF，所以在浓度相同的条件下HF的酸性最强，pH最小，答案选C。

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4 Ag(NH3)2++ N2H4·H2O ==4Ag↓+ N2 ↑+4NH4+ +4NH3 ↑+H2O

请回答下列问题:

(1)“氧化” 阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为____________________________。

(2)NaC1O溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为_____________。

(3)为提高AB的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并_________________________。

(4)若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量次氯酸钠与氨水反应外(该条件下NaClO3 与氨水不反应)，还因为___________________。

(5)利用题给信息，请设计从“过滤II”的滤液中获取单质Ag 的实验方案:____________(实验中须使用的试剂有: 2mol/L水合肼溶液，1mol/L H2SO4溶液)。

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