Question

【题目】某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

已知:①NaClO 在受热或酸性条件下易分解，3NaClO==2NaCl + NaClO3

②AgCl 可溶于氨水: AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)2++Cl-+2H2O

③常温下，N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：

4 Ag(NH3)2++ N2H4·H2O ==4Ag↓+ N2 ↑+4NH4+ +4NH3 ↑+H2O

请回答下列问题:

(1)“氧化” 阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为____________________________。

(2)NaC1O溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为_____________。

(3)为提高AB的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并_________________________。

(4)若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量次氯酸钠与氨水反应外(该条件下NaClO3 与氨水不反应)，还因为___________________。

(5)利用题给信息，请设计从“过滤II”的滤液中获取单质Ag 的实验方案:____________(实验中须使用的试剂有: 2mol/L水合肼溶液，1mol/L H2SO4溶液)。

Answer 1

【答案】 水浴加热 4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑ 将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中 未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的氯离子，不利于氯化银与氨水的反应(氯离子影响平衡) 向滤液中滴加2mol/L水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol/LH2SO4溶液吸收反应中放出的氨气，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤，洗涤，干燥

【解析】1）已知“氧化”阶段需在80℃的条件下进行，温度变化范围较小，且低于100℃，因此适宜的加热方式为水浴加热；正确答案：水浴加热。

（2）NaC1O溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑；正确答案： 4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑。

(3) 为避免滤渣中含有未被溶解的银元素而导致银的流失，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中；正确答案：将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中。

(4) 若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量与反应外，还因为未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl-，使得已知反应②的平衡逆向移动，不利于AgCl与氨水反应；正确答案：未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的氯离子，不利于氯化银与氨水的反应(氯离子影响平衡) 。

(5) 根据已知条件③，水合肼能在碱性条件下将还原为，因此实验方案为向滤液中滴加水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用溶液吸收反应中放出的避免污染空气，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥；正确答案：向滤液中滴加2mol/L水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol/LH2SO4溶液吸收反应中放出的氨气，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤，洗涤，干燥。