X.Y两种元素是同周期的非金属元素.如果X的原子半径比Y大.下面说法正确的是 [ ]A．最高价氧化物对应水化物的酸性.X比Y强B．X的非金属性比Y的非金属性强C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强 D．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X，Y两种元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y大，下面说法正确的是

[ ]

A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X比Y强
B．X的非金属性比Y的非金属性强
C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?潍坊模拟）短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C^2-离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物．
（1）E元素的离子结构示意图为

．
（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为

N₂H₄

、

H₂O₂

．
（3）A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为

Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑

．
（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．
将0.2mol?L-1的X溶液与0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
①X的化学式为，Y的化学式为

NH₄Cl（或NH₄NO₃）；NaOH

；
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为

c（Cl^-）＞c（

）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺）
或c（NO₃^-）＞c（

）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Cl^-）＞c（

）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺）
或c（NO₃^-）＞c（

）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C^2-离子与D⁺离子的核外电子数相等；B原子与D⁺离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物．
（1）由A、C、E 三种元素组成的一种化合物常用作消毒液其名称为

次氯酸

．
（2）D、E元素可组成化合物甲，用石墨为电极电解甲的水溶液时，阳极的电极反应式为

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

；阴极区溶液的pH

大于7

．
（3）A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为

Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑

．
（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．将0.2mol?L^-1的X溶液与0.1mol?L^-1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
①X的化学式为

NH₄Cl（或NH₄NO₃）

，Y的化学式为

NaOH

．
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）[或c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）]

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?河北区一模）短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C^2-离子与D⁺离子的核外电子数相等；B原子与D⁺离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物．
（1）E元素的离子结构示意图为

．
（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为

N₂H₄

、

H₂O₂

．
（3）A、B、C、D中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．将0.2mol/L的X溶液与0.1mol/L的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
①X的化学式为

NH₄NO₃

，Y的化学式为

NaOH

；
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）在10L的密闭容器中，通入1mol B₂气体和3mol A₂气体，一定温度下反应生成BA₃气体，当反应达到平衡时，B₂的浓度为0.01mol/L，同时放出约83.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在如图的元素周期表p区中画出金属元素与非金属元素的分界线．

（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的

ⅣA

族．
（3）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有

种．
（4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	M层上有2对成对电子
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

①Y位于元素周期表位置

第3周期、第ⅥA族

，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是

HClO₄

（写化学式）．
②XY₂是一种常用的溶剂，请写出它的电子式

，XY₂的分子中存在

个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是

H-Z

．
③Y有两种氧化物其化学式为YO₂和YO₃，其中YO₃中Y原子采用

sp²

杂化，YO₂分子的空间构型

V形

．
④W的基态原子核外电子排布式是

[Ar]3d¹⁰4s¹

．现有含W²⁺的配合物，化学式为[W（H₂O）₄]SO₄?H₂O．该配合物中含有的化学键类型

配位键、共价键和离子键

，该配合物的配体是

H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数之和为26，在同周期中W的原子半径最大，W和Z可形成W₂Z和W₂Z₂；X、Y、Z三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙…等许多种化合物．
（1）这四种元素的符号分别是X

、Y

、Z

、W

，用电子式表示W₂Z形成过程

．
（2）甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红．甲的分子式为

CO₂

，写出甲与W₂Z₂反应的化学方程式

2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（3）乙是一种化石燃料，其分子呈正四面体构型，写出它的电子式

；560mL（标准状况下）乙完全燃烧生成液态水，产生热量22.25kJ．写出乙燃烧热的热化学方程式为

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H═-890kJ?mol^-1

．
（4）丙是X和Z按原子个数比1：1组成的化合物．已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色．将含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 2mol?L^-1酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪色．该反应的离子方程式为：

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+50₂↑

．

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