【题目】下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是
A. 铜与硝酸反应 B. 明矾溶液与烧碱溶液反应
C. 碳酸钠溶液和盐酸反应 D. 硫在氧气中燃烧
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【题目】某班在实验室进行制取乙酸乙酯的分组实验，主要步骤如下：
①按下图连接好装置，并检查装置的气密性。
②在试管A中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入沸石。然后用酒精灯缓慢加热.
③待试管B中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B，振荡后静置。
相对分子质量 | 密度/(gcm-3) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
乙醇 | 46 | 0.789 | -117.3 | 78.5 | 以任意比互溶 |
乙酸 | 60 | 1.050 | 16.6 | 117.9 | 易溶 |
乙酸乙酯 | 88 | 0.897 | -84 | 77 | 难溶 |
回答下列问题：
(1)反应的化学方程式为______________。
(2)两组同学想要比较所制得的乙酸乙酯的产量，简便的方法是__________。
(3)该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，该实验中采取的措施有_________。
(4)现对全班同学试管B中的液体集中处理，得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇，需进行的操作名称是__________。
(5)用下图所示装置验证：乙酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性比苯酚强。
装置中所装的药品分别是：甲_________,乙________，丙____________。试管中观察到的现象是________。
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【题目】[2017新课标Ⅰ节选]近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)
COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2
与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率
=_______%，反应平衡常数K=________。
②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率
_____，该反应的
H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
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【题目】在实验室制取蒸馏水的装置（如下图）中：
(1) 仪器A的名称是______________________温度计的水银球应位于______________________，
(2) 烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是_______________________________________，
(3) 冷凝管中冷凝水的流向应从______________（填“a”或“b”）口进。
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【题目】钠和铝均是重要的金属。
(1) 铝的原子结构示意图是___________________。
(2) 铝与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________；
(3)同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 0.2 mol·L－1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al， 产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为______________。
(4) 过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，其中Na2O2与CO2反应的化学方程式为________________。
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【题目】下列离子检验的方法正确的是( )
A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO
C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO
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【题目】在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是
A. 体积②>③>①>④ B. 密度②>③>④>①
C. 质量②>③>④>① D. 氢原子个数①>③>④>②
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【题目】标准状况下，密闭容器被可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器。左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体。同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况。反应前后活塞位置如下图所示，则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）
①1:1 ②3:1 ③1:3 ④1:2
A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③
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