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【题目】在实验室制取蒸馏水的装置(如下图)中:

(1) 仪器A的名称是______________________温度计的水银球应位于______________________

(2) 烧瓶中应放几粒沸石(或碎瓷片),其作用是_______________________________________

(3) 冷凝管中冷凝水的流向应从______________(填“a”“b”)口进。

【答案】 蒸馏烧瓶 蒸馏烧瓶支管口处 防暴沸 b

【解析】本题主要考查实验室制取蒸馏水的方法。

(1) 仪器A的名称是蒸馏烧瓶,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处,

(2) 烧瓶中应放几粒沸石(或碎瓷片),其作用是防止暴沸,

(3) 冷凝管中冷凝水的流向符合下进上出应从b口进。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g);H<0.有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器,向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ;在相同条件下,向乙容器中加入2mol C达到平衡时吸收热量为Q2kJ;已知Q2=3Q1.下列叙述不正确的是

A. 乙中C的转化率为75%

B. 反应达到平衡前,甲中始终有v正大于v逆,乙中始终有v正小于v

C. 在该条件下,反应 2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常数为27×1.54

D. 乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g);H=+Q2kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物在氧气中充分燃烧,生成的水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1,由此可得出结论是( )

A. 该有机物分子中CHO个数比为1∶2∶3

B. 分子中碳氢原子个数比为2∶1

C. 有机物中必定含氧

D. 无法判断有机物中是否含有氧元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。实验室由铬铁矿粉制备重酪酸流程如图所示:

已知步骤①的主要反应为:

(未配平)。有关物质的溶解度如图所示。

回答下列问题:

1)滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质。

2)步骤④调滤液2pH最合适的试剂是______________

A.H2SO4溶液 B.KOH溶液 C.浓盐酸 D.K2CO3粉末

如何最简单的方法粗略判断pH已调至合适范围_________________

3)向滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩至_____________________,停止加热,然后冷却结晶,得到的K2Cr2O7固体产品。

4)本实验过程中多次用到抽滤的装置,下列关于抽滤的说法正确的是_______

A.抽滤时,先用倾析法转移溶液,开大水龙头,待溶液快流尽时再转移沉淀

B右图抽滤装置中只有2处错误

C抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

D洗涤沉淀时,应开大水龙头,使洗涤剂快速通过沉淀,减小沉淀的损失。

5)某同学用mg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2C r2O7,为了测定产率,该同学设计了以下实验:将所有产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中,移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加入过量2mol·L-1H2SO4,再加1.1KI,加塞摇匀,充分反应后铬完全以Cr3+存在,于暗处静置5min后,加指示剂,用0.0250mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知:2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)若滴定时振荡不充分,刚看到局部变色就停止滴定,则会使产量的测量结果__________(填偏高”“偏低无影响)。计算该同学的产量_____________x100%(用含是m的式子表示,要求化简,m的系数保留两位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关NaHCO3Na2CO3的下列叙述中错误的是(

①等质量的NaHCO3Na2CO3分别与足量盐酸反应,Na2CO3产生的CO2

②84 g NaHCO3、106 g Na2CO3分别与足量的盐酸完全反应,Na2CO3消耗盐酸的物质的量是NaHCO3的两倍

③将澄清石灰水分别倒入两种盐溶液中,只有Na2CO3溶液中产生白色沉淀

④通常状况下,相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于强电解质的是

A. Fe B. CH3COONH4 C. CO2 D. CH3COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,反应物的用量或浓度改变时,不会改变生成物的是

A. 铜与硝酸反应 B. 明矾溶液与烧碱溶液反应

C. 碳酸钠溶液和盐酸反应 D. 硫在氧气中燃烧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物分子中与“”相连的碳原子上的氢活性较大,可以与甲醛或卤代烃等发生反应.

已知: ①

有机物 J 是重要的工业原料,其合成路线如下(部分产物和反应条件略):

(1) A 中所含官能团的名称是_________

(2) A→B 的反应类型是________反应. B→C 的反应方程式_____________

(3) G 俗称缩苹果酸,与 B 以物质的量之比 1:2 反应,则 G+B→H 的化学方程式是__________

(4) D 的分子式为 C5H10O4,若一次取样检验 D 的含氧官能团,按顺序写出所用试剂________

(5)已知 E 中只有一种官能团,且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢.则下列说法正确的是___________(填序号).

a.E 与 B 互为同系物 b. E 中含有的官能团是醚键

c.F 在一定条件下也可转化为 E d. F 中也有两种不同化学环境的氢

(6)J 的结构简式是________. J 的同分异构体 X 属于芳香族化合物, 1mol X 分别与足量 Na 或 NaOH 反应时的物质的量之比是 1:4 和 1:1,且苯环上只有一种一氯代物.写出符合上述所有条件的 X 的一种结构简式__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺,造纸业的漂白,也用于食品消毒、水处理等。

已知:①亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解。

NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;

③纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下

(1)“反应1”需要鼓入空气,空气的作用是 __________________________________

(2)“反应2”的化学方程式为_________________________________

(3)采取减压蒸发而不用常压蒸发,原因是___________________;结晶后需要对晶体洗涤,为了减少损失,可以用_____________ 洗涤晶体。

(4)母液中可回收的主要物质是_____________

(5)要得到纯的亚氯酸钠晶体(NaClO2·3H2O),对粗产品必须进行的操作为______________

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