Question

【题目】某可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）；△H＜0．有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡时吸收热量为Q2kJ；已知Q2=3Q1．下列叙述不正确的是

A. 乙中C的转化率为75%

B. 反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆

C. 在该条件下，反应 2C（g）A（g）+3B（g）的平衡常数为27×1.54

D. 乙中的热化学方程式为2C（g）A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A．甲容器中开始加入1molA的和3molB与乙容器中开始加入2mol C为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，设甲中平衡时C为xmol，则乙中反应的C为（2-x）mol，由于Q2=3Q1，则（2-x）mol=3xmol，解得x=0.5，故乙中C的转化率为×100%=75%，故A正确；B、甲中反应正向进行建立平衡，乙中逆向进行建立平衡，故反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆，故B正确；C、由A分析可知平衡时乙中C为0.5mol，故：
2C（g）A（g）+3B（g）
起始量（mol）：2 0 0
变化量（mol）：1.5 0.75 2.25
平衡量（mol）：0.5 0.752.25
故平衡常数K=（mol/L）2=27×1.54（mol/L）2，故C正确；

D、可逆反应不能完全反应，2molC分解吸收的热量大于Q2kJ，由A中分析可知，2molC完全分解吸收的热量为Q2kJ=，反应热化学方程式为：2C（g）A（g）+3B（g），△H=+ Q2kJ/mol，故D错误，故选D。