【题目】某有机物在氧气中充分燃烧,生成的水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1,由此可得出结论是( )
A. 该有机物分子中C、H、O个数比为1∶2∶3
B. 分子中碳氢原子个数比为2∶1
C. 有机物中必定含氧
D. 无法判断有机物中是否含有氧元素
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【题目】在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是( )
A. K+、Mg2+、MnO4-、Cl﹣ B. Na+、Ba2+、NO3-、Cl﹣
C. Na+、H+、SO42-、Cl﹣ D. Ca2+、K+、CO32-、NO3-
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【题目】某班在实验室进行制取乙酸乙酯的分组实验,主要步骤如下:
①按下图连接好装置,并检查装置的气密性。
②在试管A中加入3 mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸,再加入沸石。然后用酒精灯缓慢加热.
③待试管B中收集到一定量产物后停止加热,撤出试管B,振荡后静置。
相对分子质量 | 密度/(gcm-3) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
乙醇 | 46 | 0.789 | -117.3 | 78.5 | 以任意比互溶 |
乙酸 | 60 | 1.050 | 16.6 | 117.9 | 易溶 |
乙酸乙酯 | 88 | 0.897 | -84 | 77 | 难溶 |
回答下列问题:
(1)反应的化学方程式为______________。
(2)两组同学想要比较所制得的乙酸乙酯的产量,简便的方法是__________。
(3)该反应为可逆反应,要提高乙酸乙酯的产率,该实验中采取的措施有_________。
(4)现对全班同学试管B中的液体集中处理,得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇,需进行的操作名称是__________。
(5)用下图所示装置验证:乙酸的酸性比碳酸强,碳酸的酸性比苯酚强。
装置中所装的药品分别是:甲_________,乙________,丙____________。试管中观察到的现象是________。
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【题目】[2017新课标Ⅱ]丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:
(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下:
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=242 kJ·mol1
反应①的ΔH1为________kJ·mol1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图,x________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是_________(填标号)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强
(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是__________________________。
(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是_________________________________________。
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【题目】分类是化学学习与研究的常用方法。请回答下列问题:
(1)根据____________将分散系分为溶液、胶体和浊液;鉴别胶体和溶液的常用方法是____;向新制的Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸,现象为先出现棕红色沉淀,后沉淀消失,原因为_____。
(2)现有物质:①铁 ②氨气 ③熔融氯化钠 ④硫酸 ⑤醋酸 ⑥氢氧化钾 ⑦漂白粉⑧蔗糖 上述物质中属于非电解质的是_________(填序号);既是电解质又是强电解质的是_____(填序号)。
(3)熟练掌握不同类别物质间的相互转化具有重要意义。
①写出由碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式______________;
②若用M表示金属活动顺序表中排在H前的金属,金属M与稀硫酸反应的离子方程式为_______;
③钠在空气中燃烧的化学方程式为___________;若46 g钠与0.8 mol O2恰好完全反应,则Na2O和Na2O2的物质的量之比为_______。
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【题目】[2017新课标Ⅰ节选]近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题:
H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol CO2
与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率=_______%,反应平衡常数K=________。
②在620 K重复试验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率_____,该反应的H_____0。(填“>”“<”或“=”)
③向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是________(填标号)
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
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【题目】在实验室制取蒸馏水的装置(如下图)中:
(1) 仪器A的名称是______________________温度计的水银球应位于______________________,
(2) 烧瓶中应放几粒沸石(或碎瓷片),其作用是_______________________________________,
(3) 冷凝管中冷凝水的流向应从______________(填“a”或“b”)口进。
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【题目】在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是
A. 体积②>③>①>④ B. 密度②>③>④>①
C. 质量②>③>④>① D. 氢原子个数①>③>④>②
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