【题目】分类是化学学习与研究的常用方法。请回答下列问题：
（1）根据____________将分散系分为溶液、胶体和浊液；鉴别胶体和溶液的常用方法是____；向新制的Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，现象为先出现棕红色沉淀，后沉淀消失，原因为_____。
（2）现有物质：①铁 ②氨气 ③熔融氯化钠 ④硫酸 ⑤醋酸 ⑥氢氧化钾 ⑦漂白粉⑧蔗糖 上述物质中属于非电解质的是_________(填序号)；既是电解质又是强电解质的是_____(填序号)。
（3）熟练掌握不同类别物质间的相互转化具有重要意义。
①写出由碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式______________；
②若用M表示金属活动顺序表中排在H前的金属，金属M与稀硫酸反应的离子方程式为_______；
③钠在空气中燃烧的化学方程式为___________；若46 g钠与0.8 mol O2恰好完全反应，则Na2O和Na2O2的物质的量之比为_______。
【答案】 分散质微粒直径的大小 丁达尔现象 硫酸是电解质,向胶体中滴加电解质溶液, Fe(OH)3胶体发生凝聚,继续滴加聚沉的Fe(OH)3与稀硫酸反应,又溶解 ②⑧ ③④⑥ Na2CO3 ＋ Ba(OH)2= BaCO3↓ ＋2NaOH 2Ｍ＋2nH＋=2Ｍn＋＋nH2↑ 2Na＋O2 
Na2O2 2：3
【解析】（1）根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，即分散质粒子大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm和100nm之间的是胶体；胶体可以产生丁达尔效应，因此鉴别胶体和溶液的常用方法是丁达尔现象；硫酸是电解质，向胶体中滴加电解质溶液，Fe(OH)3胶体发生凝聚，继续滴加聚沉的Fe(OH)3与稀硫酸反应，又溶解，因此实验现象为先出现红棕色沉淀，后沉淀消失。（2）溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，其中属于非电解质的是氨气、蔗糖；能完全电离出离子的电解质是强电解质，既是电解质又是强电解质的有熔融氯化钠、硫酸、氢氧化钾，醋酸是弱电解质，铁是单质，漂白粉是混合物，均既不是电解质，也不是非电解质；（3）①碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，则转化为氢氧化钠的化学方程式为Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH；②金属Ｍ与稀硫酸反应的离子方程式为2Ｍ＋2nH＋=2Ｍn＋＋nH2↑；③钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na＋O2
Na2O2；46g钠的物质的量是2mol，设Na2O和Na2O2的物质的量分别是xmol、ymol，根据原子守恒可知2x+2y＝2、x+2y＝0.8×2，解得x＝0.4、y＝0.6，则Na2O和Na2O2的物质的量之比为0.4：0.6＝2：3。
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【题目】在测定胆矾中结晶水含量时，判断胆矾加热完全失去结晶水的依据是
A. 加热时无水蒸气逸出 B. 胆矾晶体由蓝变白
C. 固体质量不再减小 D. 固体质量不断减小
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【题目】下列各组性质比较错误的是
A. 氢化物的热稳定性：H2S＞HCl B. 酸性:HClO4＞H2SO4
C. 碱性: Mg(OH)2＞Al(OH)3 D. 原子半径Cl＞F
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【题目】某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1，由此可得出结论是( )
A. 该有机物分子中C、H、O个数比为1∶2∶3
B. 分子中碳氢原子个数比为2∶1
C. 有机物中必定含氧
D. 无法判断有机物中是否含有氧元素
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【题目】I.以下是实验室制取气体的三种常见装置：
（1）怎样检验B装置的气密性？
________________________________________________________________________。
（2）实验室可用A装置制备并收集的气体有____________（选填序号，下同），可用C装置制备的气体有_________________。
①O2 ②NO ③H2 ④CO2 ⑤C2H2 ⑥Cl2
II.用下列装置测定Na2O、Na2O2固体混合物中Na2O2的质量分数，完成下列填空
仪器a名称____________，
该实验原理中发生氧化还原反应的离子方程式为_____________________________。
（3）实验步骤：
①连接好装置，检查装置气密性
②装入试剂，其中固体混合物样品质量为c g
③调节两边液面在同一高度后，读取碱式滴定管读数为V1mL
④打开仪器a的活塞，将水全部放下
⑤待反应完成，且气体恢复到室温时，__________________________，读取碱式滴定管读数为V2mL。
（4）实验计算
若实验状况下的气体摩尔体积为b L/mol，则固体混合物中Na2O2的质量分数为______，
（5）误差分析
下列操作导致所测Na2O2质量分数偏低的有_______________（选填序号）
A.没有等气体恢复到室温时便读数
B.第二次俯视读取滴定管读数
C.没有进行上述实验步骤中⑤空白处的操作，便读数
D.仪器a中的水太多
E.实验时去掉仪器a中的橡皮软管和相应的导管
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【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。实验室由铬铁矿粉制备重酪酸流程如图所示：
已知步骤①的主要反应为：
（未配平）。有关物质的溶解度如图所示。
回答下列问题：
（1）滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质。
（2）步骤④调滤液2的pH最合适的试剂是______________。
A.H2SO4溶液 B.KOH溶液 C.浓盐酸 D.K2CO3粉末
如何最简单的方法粗略判断pH已调至合适范围_________________。
（3）向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩至_____________________，停止加热，然后冷却结晶，得到的K2Cr2O7固体产品。
（4）本实验过程中多次用到抽滤的装置，下列关于抽滤的说法正确的是_______。
A.抽滤时，先用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀
B．右图抽滤装置中只有2处错误
C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀，减小沉淀的损失。
（5）某同学用mg铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2C r2O7，为了测定产率，该同学设计了以下实验：将所有产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入过量2mol·L-1H2SO4，再加1.1KI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加指示剂，用0.0250mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使产量的测量结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。计算该同学的产量_____________x100%（用含是m的式子表示，要求化简，m的系数保留两位小数）
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【题目】3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的混合气体相对氢气的密度是16，则生成的一氧化碳的质量是（相对密度指在相同的温度和压强下物质的密度之比）
A. 3.3 g B. 6.3 g C. 8.4 g D. 13.2 g
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