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    【题目】下列各组性质比较错误的是

    A. 氢化物的热稳定性：H2S＞HCl B. 酸性:HClO4＞H2SO4

    C. 碱性: Mg(OH)2＞Al(OH)3 D. 原子半径Cl＞F

    【答案】A

    【解析】

    A. 氯元素的非金属性强于硫，所以氢化物的热稳定性是H2S＜HCl，A不正确；B. 氯元素的非金属性强于硫，故氯的最高价氧化物的水化物—HClO4的酸性比H2SO4强，B正确；C. 镁的金属性强于铝，故其最高价的氧化物的水化物—Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3 ，C正确；D. 氯与氟处于同一主族，氯的原子序数较大，同一周期元素的原子半径从上到下依次增大，所以原子半径Cl＞F，D正确。本题选A。

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    【题目】下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是（ ）

    A.FeCl3B.Na2CO3C.CH3COOHD.KHSO4

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    【题目】分离NaCl和NH4Cl的最佳方案是（　　）

    A. 利用溶解度不同，采用结晶法 B. 加入烧碱

    C. 直接加热法 D. 加入AgNO3溶液

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    【题目】有机物A的结构简式为，它可通过不间化学反应分別制得B、C、D和E四种物质。

    回答下列问题：

    (1)A中含有官能团的名称是_____________。 A生成B的反应类型为______________。

    (2)在AE五种物质中，互为同分异构体的是(填标号)_____________。

    (3)关于B的性质，下列说法正确的是________________(填标号）

    a.1 mol B最多可与5mol H2发生加成反应

    b.能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀

    c.在催化剂作用下，可被空气中的氧气氧化

    d.该分子中所有的原子在同一平面上

    (4) C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_____________。

    (5)写出下列反应的化学力程式（需注明反应条件)。

    ①A生成C：_________________。

    ②D与NaOH溶液共热：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班在实验室进行制取乙酸乙酯的分组实验，主要步骤如下：

    ①按下图连接好装置，并检查装置的气密性。

    ②在试管A中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入沸石。然后用酒精灯缓慢加热.

    ③待试管B中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B，振荡后静置。

    相对分子质量

    密度/(gcm-3)

    熔点/℃

    沸点/℃

    水中溶解性

    乙醇

    46

    0.789

    -117.3

    78.5

    以任意比互溶

    乙酸

    60

    1.050

    16.6

    117.9

    易溶

    乙酸乙酯

    88

    0.897

    -84

    77

    难溶

    回答下列问题：

    (1)反应的化学方程式为______________。

    (2)两组同学想要比较所制得的乙酸乙酯的产量，简便的方法是__________。

    (3)该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，该实验中采取的措施有_________。

    (4)现对全班同学试管B中的液体集中处理，得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇，需进行的操作名称是__________。

    (5)用下图所示装置验证：乙酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性比苯酚强。

    装置中所装的药品分别是：甲_________,乙________，丙____________。试管中观察到的现象是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是研究化学的基础。化学实验的基本操作、气体的制备、离子的检验、物质性质的探究等内容是化学实验中的重要内容。请回答下列问题：

    （1）下列实验操作的装置正确的是____(填标号)。指出不正确装置中的一处错误____。

    A B C D

    （2）实验室常用浓盐酸制取Cl2，制取时，需要加入具有___________性的物质（填：氧化性、还原性、酸性、碱性）。若制取氯气反应为6HCl(浓)＋KClO3＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，该反应中的还原产物为____；还原产物与氧化产物的物质的量之比为_____。

    （3）氯气溶于水可制得氯水，氯水的成份比较复杂。

    ①取新制的氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀，证明有Cl－存在，反应的离子方程式为________。

    ②取新制的氯水加入试剂______，现象为___________，证明溶液中含有H＋；

    ③取新制的氯水，加入几滴紫色的石蕊试液，溶液先变红后褪色，原因是______。

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    【题目】KAl(SO4)2可作为净水剂，它属于 （ ）

    A.盐B.碱C.酸D.有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是化学学习与研究的常用方法。请回答下列问题：

    （1）根据____________将分散系分为溶液、胶体和浊液；鉴别胶体和溶液的常用方法是____；向新制的Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，现象为先出现棕红色沉淀，后沉淀消失，原因为_____。

    （2）现有物质：①铁 ②氨气 ③熔融氯化钠 ④硫酸 ⑤醋酸 ⑥氢氧化钾 ⑦漂白粉⑧蔗糖 上述物质中属于非电解质的是_________(填序号)；既是电解质又是强电解质的是_____(填序号)。

    （3）熟练掌握不同类别物质间的相互转化具有重要意义。

    ①写出由碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式______________；

    ②若用M表示金属活动顺序表中排在H前的金属，金属M与稀硫酸反应的离子方程式为_______；

    ③钠在空气中燃烧的化学方程式为___________；若46 g钠与0.8 mol O2恰好完全反应，则Na2O和Na2O2的物质的量之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子检验的方法正确的是(　　)

    A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

    B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO

    C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

    D. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO

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