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    【题目】在测定胆矾中结晶水含量时，判断胆矾加热完全失去结晶水的依据是

    A. 加热时无水蒸气逸出 B. 胆矾晶体由蓝变白

    C. 固体质量不再减小 D. 固体质量不断减小

    【答案】C

    【解析】

    在测定胆矾中结晶水含量时，判断胆矾加热完全失去结晶水的依据是固体质量不再减小，具体的做法是，当坩埚中的蓝色晶体变成白色粉末、且不再有水蒸气逸出，然后放在干燥器里冷却，称量，再加热，再称量，直至连续两次称量的质量差不超过0.1g。本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化

    B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1

    C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点

    D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是（ ）

    A.FeCl3B.Na2CO3C.CH3COOHD.KHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．

    Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．

    实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1:2:1.2)，最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．

    (1)过氧化氢比理论用量稍多，其目的是____________。

    (2)反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不宜过高，其主要原因是____________。

    (3)制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是____________。

    (4)实验时需强力搅拌45min，其目的是____________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后经结晶分离、干燥得产品．

    Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合下图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算)。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Al3+

    3.0

    5.0

    Fe2+

    5.8

    8.8

    请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验方案：

    步骤一：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用；

    步骤二：____________；

    步骤三：____________；

    步骤四：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调节溶液pH7-8，充分搅拌，所得溶液经过 、 、洗涤、60℃干燥得甲酸钙晶体。

    提供的试剂有：a．甲酸钠，b．5molL-1硝酸，c．5molL-1盐酸，d．5molL-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）

    A. K＋、Mg2＋、MnO4－、Cl﹣ B. Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl﹣

    C. Na＋、H＋、SO42－、Cl﹣ D. Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以用分液漏斗进行分离的混合物是

    A. 酒精和碘水 B. 苯和水

    C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 乙酸和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离NaCl和NH4Cl的最佳方案是（　　）

    A. 利用溶解度不同，采用结晶法 B. 加入烧碱

    C. 直接加热法 D. 加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A的结构简式为，它可通过不间化学反应分別制得B、C、D和E四种物质。

    回答下列问题：

    (1)A中含有官能团的名称是_____________。 A生成B的反应类型为______________。

    (2)在AE五种物质中，互为同分异构体的是(填标号)_____________。

    (3)关于B的性质，下列说法正确的是________________(填标号）

    a.1 mol B最多可与5mol H2发生加成反应

    b.能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀

    c.在催化剂作用下，可被空气中的氧气氧化

    d.该分子中所有的原子在同一平面上

    (4) C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_____________。

    (5)写出下列反应的化学力程式（需注明反应条件)。

    ①A生成C：_________________。

    ②D与NaOH溶液共热：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是化学学习与研究的常用方法。请回答下列问题：

    （1）根据____________将分散系分为溶液、胶体和浊液；鉴别胶体和溶液的常用方法是____；向新制的Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，现象为先出现棕红色沉淀，后沉淀消失，原因为_____。

    （2）现有物质：①铁 ②氨气 ③熔融氯化钠 ④硫酸 ⑤醋酸 ⑥氢氧化钾 ⑦漂白粉⑧蔗糖 上述物质中属于非电解质的是_________(填序号)；既是电解质又是强电解质的是_____(填序号)。

    （3）熟练掌握不同类别物质间的相互转化具有重要意义。

    ①写出由碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式______________；

    ②若用M表示金属活动顺序表中排在H前的金属，金属M与稀硫酸反应的离子方程式为_______；

    ③钠在空气中燃烧的化学方程式为___________；若46 g钠与0.8 mol O2恰好完全反应，则Na2O和Na2O2的物质的量之比为_______。

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