[题目]完成下列化学方程式并标出双线桥(1)氯化亚铁溶液中加入氯水: (2)过氧化钠与水的反应: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】完成下列化学方程式并标出双线桥

（1）氯化亚铁溶液中加入氯水：_________（2）过氧化钠与水的反应：_________

【答案】

【解析】试题分析：本题考查化学方程式的书写，用双线桥分析氧化还原反应，涉及Fe2+的还原性、Na2O2与水的反应。

（1）氯水与氯化亚铁溶液反应的化学方程式为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，在该反应中Cl元素的化合价由0价降至-1价，Fe元素的化合价由FeCl2中的+2价升至FeCl3中的+3价，用双线桥表示为：。

（2）过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在该反应中Na2O2中-1价的O元素部分化合价升至O2中0价，部分降至NaOH中-2价，用双线桥表示为：。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．

Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．

实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1:2:1.2)，最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．

(1)过氧化氢比理论用量稍多，其目的是____________。

(2)反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不宜过高，其主要原因是____________。

(3)制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是____________。

(4)实验时需强力搅拌45min，其目的是____________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后经结晶分离、干燥得产品．

Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合下图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算)。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验方案：

步骤一：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用；

步骤二：____________；

步骤三：____________；

步骤四：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调节溶液pH7-8，充分搅拌，所得溶液经过、、洗涤、60℃干燥得甲酸钙晶体。

提供的试剂有：a．甲酸钠，b．5molL-1硝酸，c．5molL-1盐酸，d．5molL-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。

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【题目】有机物A的结构简式为，它可通过不间化学反应分別制得B、C、D和E四种物质。

回答下列问题：

(1)A中含有官能团的名称是_____________。 A生成B的反应类型为______________。

(2)在AE五种物质中，互为同分异构体的是(填标号)_____________。

(3)关于B的性质，下列说法正确的是________________(填标号）

a.1 mol B最多可与5mol H2发生加成反应

b.能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀

c.在催化剂作用下，可被空气中的氧气氧化

d.该分子中所有的原子在同一平面上

(4) C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_____________。

(5)写出下列反应的化学力程式（需注明反应条件)。

①A生成C：_________________。

②D与NaOH溶液共热：__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验是研究化学的基础。化学实验的基本操作、气体的制备、离子的检验、物质性质的探究等内容是化学实验中的重要内容。请回答下列问题：

（1）下列实验操作的装置正确的是____(填标号)。指出不正确装置中的一处错误____。

A B C D

（2）实验室常用浓盐酸制取Cl2，制取时，需要加入具有___________性的物质（填：氧化性、还原性、酸性、碱性）。若制取氯气反应为6HCl(浓)＋KClO3＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，该反应中的还原产物为____；还原产物与氧化产物的物质的量之比为_____。

（3）氯气溶于水可制得氯水，氯水的成份比较复杂。

①取新制的氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀，证明有Cl－存在，反应的离子方程式为________。

②取新制的氯水加入试剂______，现象为___________，证明溶液中含有H＋；

③取新制的氯水，加入几滴紫色的石蕊试液，溶液先变红后褪色，原因是______。

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【题目】KAl(SO4)2可作为净水剂，它属于（）

A.盐B.碱C.酸D.有机物

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【题目】70年代开始发现氯气应用水消毒会产生具有致癌作用的卤代甲烷类化合物。氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广泛消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。我国从2000年起已逐步用消毒剂ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

（1）ClO2消毒水时，可将Fe2+、Mn2+转化成Fe（OH）3、MnO2难溶物除去，用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO-2含量应不超过0．2mg/L。若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是_____________（填化学式）。

ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物中碳、氮元素氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去NaCN的化学方程式___________________________________。

（2）①工业上制备ClO2，可以通过NaClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。

请写出该反应的离子方程式：_________________________________________。

②实验室制备ClO2，可以用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料在一定条件下制得，只是制得的ClO2中混有NH3除去ClO2中的NH3可选用的试剂是____；（填序号）

A．浓硫酸 B．饱和食盐水

C．碱石灰 D．水

（3）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-===2I—+S4O62—），共用去V ml硫代硫酸钠溶液。