Question

（6分）由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：

（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；

（2）有多少电子通过了导线；

（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．

（已知相对原子质量：Zn  65   Cu  64  S   32    O  16   H  1  ）

 

Answer 1

（1）锌，9.75g．（2）0.3mol．（3）0.75mol/L

解析:在原电池中较活泼的金属失去电子，作负极，发生氧化反应，所以锌是负极，失去的电子通过导线传递中正极铜电极上，溶液中的氢离子达到电子，被还原生成氢气。电极反应式分别为Zn－2e^－=Zn^2＋、2H^＋＋2e^－＝H₂↑。氢气是3.36L，其物质的量是

，所以得到的电子是0.15mol×2＝0.3mol。根据得失电子守恒可知被溶解的锌是0.15mol，质量是0.15mol×65g/mol＝9.75g。根据原子守恒可知楼硫酸的物质的量是0.15mol，所以浓度是。