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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(

A. CO2O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA

B. 标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为5NA

C. 常温常压下,5.6 L氧气含有的分子数为0.25NA

D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为74

【答案】A

【解析】A、每个二氧化碳和氧气分子中均含2个氧原子,故NACO2O2组成的混合物中含2NA个氧原子,与两者的比例无关,选项A正确;B、14g氮气的物质的量n==0.5mol,而1mol氮气中含14mol电子,故0.5mol氮气中含7mol电子即7NA个,选项B错误;C、标况下5.6 L氧气含有的分子数为×NA mol-1=0.25NA,故常温常压下5.6 L氧气含有的分子数小于0.25NA,选项C错误;D、NACO的物质的量为1mol,其质量m=nM=1mol×28g/mol=28g;0.5mol甲烷的质量m=nM=0.5mol×16g/mol=8g,故两者的质量之比为28g:8g=7:2,选项D错误。答案选A。

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A. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

B. 医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

C. 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放

D. 煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料

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A. H2O B. CaCl2 C. KOH D. NaNO3

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【题目】下列热化学方程式,正确的是(  )

A. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B. 500 ℃、30 MPa0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

C. HClNaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol1H2SO4Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol1

D. 101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

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【题目】下列物质的水溶液,常温下pH值小于7的是

A.硫化钠(Na2SB.氯化铜(CuCl2)

C.硝酸钠 (NaNO3)D.乙醇(CH3CH2OH)

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【题目】氧化铜与下列物质只发生氧化还原反应的是( )

A. 硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸

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【题目】芳香族化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到.A、B、C、D、E的转化关系如图所示:

已知:

回答下列问题:

(1)A的化学名称是________;D中官能团名称:______;E属于_______(填饱和烃不饱和烃”).

(2)A→B的反应类型是__________,在该反应的副产物中,与B互为同分异构体的副产物的结构简式为_____________

(3)A→C的化学方程式为______________________________________________任意一种)

(4)A与酸性KMnO4溶液反应可得到D,写出D的结构简式_____________________

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【题目】已知反应 ClO3+5Cl+6H+===3Cl2+3 H2O下列物质氧化性强弱顺序正确的是

A. ClO3>BrO3>H IO3> Cl2

B. BrO3> Cl2 > ClO3>H IO3

C. BrO3>ClO3> Cl2>H IO3

D. Cl2> BrO3>ClO3> H IO3

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