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    【题目】氧化铜与下列物质只发生氧化还原反应的是（ ）

    A. 硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸

    【答案】B

    【解析】有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此判断。

    A. 硝酸与氧化铜反应生成硝酸铜和水，不是氧化还原反应，A错误；

    B. 在加热条件下无水乙醇与氧化铜反应生成乙醛、铜和水，属于氧化还原反应，B正确；

    C. 石灰水与氧化铜不反应，C错误；

    D. 盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，不是氧化还原反应，D错误；答案选B。

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    【题目】同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是

    A. 密度比为16∶11

    B. 分子个数比为16∶11

    C. 体积比为1∶1

    D. 氧原子个数比为1∶1

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    【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

    A．增加Fe的物质的量

    B．将容器的体积缩小一半

    C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大　

    D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

    B. 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

    C. 常温常压下，5.6 L氧气含有的分子数为0.25NA

    D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）

    A. 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA

    B. 18.0gH2O含有的氢原子数目为NA

    C. 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA

    D. 1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—离子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】区别植物油和矿物油的正确方法是(　　)

    A. 看颜色状态是否澄清、透明

    B. 加氢氧化钠溶液，煮沸

    C. 加新制的氢氧化铜悬浊液

    D. 加乙醇振荡，观察是否发生分层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子式表示的物质，没有同分异构体的是(　　)

    A. C3H7Cl B. C4H10 C. CH2Cl2 D. C2H4Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH3﹣CH=CH﹣C≡CHCH3CHO+OHC﹣COOH+HCOOH，完成下列填空：

    （1）分子式为C8H8的某烃，在臭氧作用下发生反应为：C8H82CH3COOH+2OHC﹣COOH，则该烃的结构简式为____________________________________________．

    （2）若分子式为C8H8的某烃其一氯代物只有一种，写出1种其可能的结构简式__________________．

    （3）分子式为C8H8的烃有很多，其中有一种苯乙烯，性质活泼，易被氧化，是合成橡胶和塑料的单体，用途广泛．苯乙烯可以通过下列途径制备（反应条件下所有物质均呈气态）：

    上述流程中各物质，属于苯的同系物的是__________________________________（填结构简式）；能与溴水发生加成反应的是________________________________（均填结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是

    A. 任何可逆反应都有一定的限度

    B. 反应条件改变，化学反应限度可能改变

    C. 化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等

    D. 化学反应达到平衡时，所有物质的微粒均不再变化

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