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    【题目】下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是

    A. 任何可逆反应都有一定的限度

    B. 反应条件改变，化学反应限度可能改变

    C. 化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等

    D. 化学反应达到平衡时，所有物质的微粒均不再变化

    【答案】D

    【解析】A. 可逆反应的特征是不能完全反应，存在一定的限度，故A正确；B. 反应条件改变，可能改变化学反应速率，从而改变化学反应限度，故B正确；C. 化学平衡状态是动态平衡，平衡时正、逆反应速率相等，故C正确；D. 化学反应达到平衡时，物质的浓度不变，但物质的形状等物理性质可能发生变化，故D错误；故选D。

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    【题目】氧化铜与下列物质只发生氧化还原反应的是（ ）

    A. 硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸

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    【题目】下列有关说法中正确的是

    A．某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)

    B．由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

    C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

    D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

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    【题目】已知反应， ，ClO3—+5Cl—+6H+===3Cl2+3 H2O。下列物质氧化性强弱顺序正确的是（ ）

    A. ClO3—>BrO3—>H IO3> Cl2

    B. BrO3—> Cl2 > ClO3—>H IO3

    C. BrO3—>ClO3—> Cl2>H IO3

    D. Cl2> BrO3—>ClO3—> H IO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下物质分类组合正确的是 ( )

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    HBr

    FeCl3

    H3PO4

    Ca(OH)2

    弱电解质

    HF

    HCOOH

    BaSO4

    HI

    非电解质

    NH3

    Cu

    H2O

    C2H5OH

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下反应方程式:

    A.CuO+H2Cu+H2O B.2KClO32KCl + 3O2↑

    C.Cl2+2NaOH==NaCl + NaClO+ H2O D.2FeBr2 + 3Cl2=2FeCl3+ 2Br2

    E.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O G.KClO3+6HCl(浓)==KC1+ 3H2O + 3Cl2↑

    H.HgS +O2=Hg + SO2

    I.按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内:

    （1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原____________________

    （2）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________________

    （3）所有元素均参加氧化还原反应的是____________________________

    （4）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应_______________

    II.已知力程式G: KClO3+ 6HCI(浓)=KCl + 3H2O+ 3Cl2↑

    （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________

    （2）标准状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子的数目是_________________________

    （3）上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不与水反应的是

    A. Cl2 B. Na2O2 C. Na2O D. NaOH

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    A.化石能源B.太阳能C.氢能D.地热能

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    A. CH3CH2Cl B. CH3CH2OH C. CH3COOH D. CH2BrCH2Br

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