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    如图是常见物质间的反应关系，其中并且部分产物已被略去．常温下X为固体、B为液态，其余为气体．X受热分解生成A、B、C的物质的量相等．根据图中关系：
    （1）推断化学式：X
     
    ；A
     
    ；B
     
    ；D
     
    ．
    （2）写出C→E反应的化学方程式
     
    ．
    （3）写出X→A反应的离子方程式（OH-足量）
     
    ．
    （4）治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯，在人体体液中的酶的作用下，缓慢氧化自发释放出D分子，同时生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：液体B为H2O，X可与碱反应生成气体，应为铵盐，则A为NH3，C可与Na2O2反应，应为CO2，则E为O2，则D为NO，则X为（NH4）2CO3 或者 NH4HCO3，X受热分解生成A、B、C的物质的量相等，应为NH4HCO3，结合元素化合物的性质解答该题．
    解答： 解：液体B为H2O，X可与碱反应生成气体，应为铵盐，则A为NH3，C可与Na2O2反应，应为CO2，则E为O2，则D为NO，则X为（NH4）2CO3 或者 NH4HCO3，X受热分解生成A、B、C的物质的量相等，应为NH4HCO3，
    （1）由以上分析可知，X为NH4HCO3，A为NH3，B为H2O，D为NO，故答案为：NH4HCO3；NH3；H2O；NO；
    （2）C为CO2，可与Na2O2反应生成O2，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （3）X→A反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-
      △  
    .
     
    CO32-+2H2O+NH3↑，故答案为：NH4++HCO3-+2OH-
      △  
    .
     
    CO32-+2H2O+NH3↑；
    （4）三硝酸甘油酯，在人体体液中的酶的作用下，缓慢氧化自发释放出NO分子，同时生成二氧化碳和水，反应的方程式为4C3H5N3O9+5O2→12NO+12CO2+10H2O，
    故答案为：4C3H5N3O9+5O2→12NO+12CO2+10H2O．
    点评：本题考查无机物的推断，解答该题可以F为突破口，注意相关物质的性质，本题侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
    B、由水电离的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    C、在pH=1溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-
    D、所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：
    x 极：O2（g）+2H2O（l）+4e-→4OH-   y极：2H2（g）+4OH--4e-→4H2O（l） 判断下列说法中正确的是（　　）
    A、x极发生氧化反应
    B、y极发生氧化反应
    C、x极是负极
    D、电流由y极经外电路流向x极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，已知有以下物质相互转化：

    （1）F的化学式
     
    ；
    （2）向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是
     
    ．
    （3）向B溶液中通入气体C的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量36g，体积为22.4L，则CO所占体积是
     
    L，CO的质量是
     
    g，所含CO2的分子数是
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    很多化学物质在生活中扮演非常重要的角色，请根据给出的生物作用及生活中的用途进行推断，写出物质的化学式：
    （1）某金属离子是组成血红蛋白的重要元素，缺少它易造成贫血症，该金属是
     
    ；
    （2）它是最轻的金属，用它制作的电池具有质量轻、电压高、贮存寿命长、工作效率高的优点，它是
     
    ；
    （3）它是一种复盐，可以用作净水剂，炸油条时也必不可少，它是
     
    ；
    （4）“发明大王”爱迪生，在发明电灯过程中经历了无数次的失败，但他毫不气馁，终于发现了用一种高熔点的金属作灯丝，给人类带来了光明．此金属为
     
    ；
    （5）此金属制成的餐具不能长期存放酸性或碱性食品，大量摄入它的离子易造成老年痴呆症，它是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类．
    ①CH3CH2OH ②③CH3CH2Br ④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）芳香烃：
     
    ；
    （2）卤代烃：
     
    ；
    （3）醇：
     
    ；
    （4）酚：
     
    ；
    （5）醛：
     
    ；
    （6）酮：
     
    ；
    （7）羧酸：
     
    ；
    （8）酯：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，加热到质量不再发生变化时，称得剩余固体质量为15.9克．则
    （1）剩余固体是
     
    （化学式），
    （2）原混合物中Na2CO3的物质的量是
     
    mol．
    （3）已知Na2CO3和稀盐酸反应分两步进行：
    Na2CO3+HC1=NaC1+NaHCO，NaHCO3+HC1=NaC1+CO2↑+H2O，
    若将上述19g混合物溶于适量的水中配成溶液，在该溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸，
    用消耗的盐酸体积（mL）作为横坐标，反应产生的CO2的体积作为纵坐标得到如图图象：
    求：A点对应溶液的溶质是
     
    （填化学式）；C点时消耗盐酸的体积是
     
    mL．C点时产生的CO2的体积在标况下是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、反应A（g）?2B（g），若正反应的活化能为Ea KJ?mol-1，逆反应的活化能为Eb KJ?mol-1，则△H=（Ea-Eb）KJ?mol-1
    B、H2的热值为142.9kJ?g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    C、能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
    D、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数

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