Question

将Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物共19克，加热到质量不再发生变化时，称得剩余固体质量为15.9克．则
（1）剩余固体是

 

（化学式），
（2）原混合物中Na₂CO₃的物质的量是

 

mol．
（3）已知Na₂CO₃和稀盐酸反应分两步进行：
Na₂CO₃+HC1=NaC1+NaHCO，NaHCO₃+HC1=NaC1+CO₂↑+H₂O，
若将上述19g混合物溶于适量的水中配成溶液，在该溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸，
用消耗的盐酸体积（mL）作为横坐标，反应产生的CO₂的体积作为纵坐标得到如图图象：
求：A点对应溶液的溶质是

 

（填化学式）；C点时消耗盐酸的体积是

 

mL．C点时产生的CO₂的体积在标况下是

 

L．

Answer 1

考点：钠的重要化合物

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）加热NaHCO₃生成Na₂CO₃、CO₂、H₂O；
（2）加热NaHCO₃生成Na₂CO₃、CO₂、H₂O，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为15.9g，因生成的二氧化碳和水并非固体，即减少的质量就是生成的CO₂与H₂O的质量之和；
（3）从0到A发生的反应为Na₂CO₃+HC1=NaC1+NaHCO₃，A到C点发生的反应NaHCO₃+HC1=NaC1+CO₂↑+H₂O，根据已知的碳酸钠和碳酸氢钠结合方程式计算．

解答： 解：（1）加热NaHCO₃生成Na₂CO₃、CO₂、H₂O，碳酸钠不分解，所以最终剩余固体为碳酸钠，故答案为：Na₂CO₃；
（2）设原混合物中NaHC0₃的质量为m，
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O     固体质量差值
 168              44   18           62
  m                                 19g-15.9g=3.1g

168

m

=

62

3.1g

解得：m=8.4g
原混合物中碳酸钠的质量为：19-8.4=10.6g，则其物质的量为0.1mol；
故答案为：0.1；
（3）从0到A发生的反应为Na₂CO₃+HC1=NaC1+NaHCO₃，则A点对应溶液的溶质是NaC1和NaHCO₃；
A到C点发生的反应NaHCO₃+HC1=NaC1+CO₂↑+H₂O，
混合物中碳酸钠的物质的量为0.1mol，碳酸氢钠的物质的量为

8.4g

84g/mol

=0.1mol，
从0到A：Na₂CO₃ +HC1=NaC1+NaHCO₃
       0.1mol     0.1mol       0.1mol
从A到C：NaHCO₃ +HC1=NaC1+CO₂↑+H₂O
       0.2mol    0.2mol           0.2mol
则C点时消耗盐酸的体积是V=

0.3mol

1mol/L

=0.3L=300ml，
C点时产生的CO₂的体积在标况下是V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案为：NaC1、NaHCO₃；300；4.48．

点评：本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠化学性质及有关计算的问题，结合图象进行分析，增加了题目难度，本题综合性较强，难度中等．