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    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    （1）该反应中的还原剂是
     
    ．（2）氧化剂是
     
    ．（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：Fe+2H+=Fe2++H2↑可表示Fe与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）的反应，Fe元素的化合价升高，H元素的化合价降低，以此解答．
    解答： 解：（1）Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故答案为：Fe；
    （2）H元素的化合价降低，则氧化剂为含H+的物质，故答案为：含H+的物质；
    （3）该离子反应的化学反应如Fe+H2S04=FeS04+H2↑，铁失电子化合价升高，硫酸得电子化合价降低，所以铁是还原剂，硫酸是氧化剂，转移电子数为2e-，，故答案为：．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子的转移、氧化剂和还原剂的判断的考查，难度不大．
    练习册系列答案
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    下列溶液可能不呈中性的是（　　）
    A、[H+]=1×107mol/L的溶液
    B、[NH4+]=[Cl]的NH4Cl和氨水的混合溶液
    C、NaBr溶液
    D、[OH]=[H+]=1×106mol/L的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    很多化学物质在生活中扮演非常重要的角色，请根据给出的生物作用及生活中的用途进行推断，写出物质的化学式：
    （1）某金属离子是组成血红蛋白的重要元素，缺少它易造成贫血症，该金属是
     
    ；
    （2）它是最轻的金属，用它制作的电池具有质量轻、电压高、贮存寿命长、工作效率高的优点，它是
     
    ；
    （3）它是一种复盐，可以用作净水剂，炸油条时也必不可少，它是
     
    ；
    （4）“发明大王”爱迪生，在发明电灯过程中经历了无数次的失败，但他毫不气馁，终于发现了用一种高熔点的金属作灯丝，给人类带来了光明．此金属为
     
    ；
    （5）此金属制成的餐具不能长期存放酸性或碱性食品，大量摄入它的离子易造成老年痴呆症，它是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌与某浓度的HNO3完全反应，消耗的Zn与HNO3的物质的量之比为5：12，则还原产物中氮元素的价态可能为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，加热到质量不再发生变化时，称得剩余固体质量为15.9克．则
    （1）剩余固体是
     
    （化学式），
    （2）原混合物中Na2CO3的物质的量是
     
    mol．
    （3）已知Na2CO3和稀盐酸反应分两步进行：
    Na2CO3+HC1=NaC1+NaHCO，NaHCO3+HC1=NaC1+CO2↑+H2O，
    若将上述19g混合物溶于适量的水中配成溶液，在该溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸，
    用消耗的盐酸体积（mL）作为横坐标，反应产生的CO2的体积作为纵坐标得到如图图象：
    求：A点对应溶液的溶质是
     
    （填化学式）；C点时消耗盐酸的体积是
     
    mL．C点时产生的CO2的体积在标况下是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧得到一种黑色固体B，将B投入到稀硫酸中，可得到溶质为C和D的混合溶液，则A、B、C、D的化学式分别为：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下  ①6.72L CH4气体 ②3.01×1023个HCl气体分子  ③13.6g H2S气体   ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述数字序号表示）
    （1）四种气体的物质的量
     

    （2）标准状况下四种气体的体积
     

    （3）四种气体的质量
     
    ．

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    下列叙述正确的是（　　）
    A、两种元素形成的共价分子中的化学键都是极性键
    B、两种非金属元素原子之间形成的化学键一定是极性键
    C、全部由极性键构成的分子一定是极性分子
    D、离子化合物熔点一定比共价化合物的熔点高

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    下列实验方法或结论中，不正确的是（　　）
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    B、实验室通常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气尾气
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