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    用还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧得到一种黑色固体B，将B投入到稀硫酸中，可得到溶质为C和D的混合溶液，则A、B、C、D的化学式分别为：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    考点：铁的化学性质,无机物的推断
    专题：推断题,几种重要的金属及其化合物
    分析：根据赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和具有银白色金属光泽的单质，所以A就是铁，铁和氧气反应生成四氧化三铁，所以B就是四氧化三铁，将B投入到稀硫酸中，可得到溶质为C和D的混合溶液，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水．
    解答： 解：赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和具有银白色金属光泽的单质，3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2，
    所以A就是铁，铁和氧气反应生成四氧化三铁，所以B就是四氧化三铁，将B投入到稀硫酸中，可得到溶质为C和D的混合溶液，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水；推断为：A、Fe  B、Fe3O4 C、FeSO4或者Fe2（SO4）3  D、Fe2（SO4）3或者FeSO4；
    故答案为：Fe；Fe3O4；FeSO4或者Fe2（SO4）3；Fe2（SO4）3或者FeSO4．
    点评：本题考查了铁及其化合物性质的分析判断，在解此类题时，首先将有特征的物质推出，然后在利用该物质推出其他的物质，最后代入转换关系中进行验证即可，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据酸碱质子理论，凡是能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡是能结合质子（即H+）的分子或离子都是碱．按照这个理论，在水溶液中，下列微粒属于两性物质的是①HS- ②CO32- ③H2PO4-④NH3 ⑤H2S ⑥CH3COOH ⑦OH-⑧H2O ⑨NO2-（　　）
    A、①③⑧B、③⑥⑦
    C、①②⑨D、①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砖瓦是用含铁元素等杂质的黏土隔绝空气烧制成，当烧窑作业到临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色．若用捅开的窑顶自然冷却的办法降低温度，砖就变成了红色．
    （1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是
     
    ．
    （2）现有一块红砖，实验台上有浓硫酸、3mol?L-1的盐酸、0.1mol?L-1硫氰化钾溶液、0.1mol?L-1的氯化铁溶液、0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁（简述实验步骤、所用仪器、产生现象、所得结论、写出验证三价铁的离子方程式）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所学知识，完成下列要求．
    （1）现有下列十种物质：①HNO3；②O2；③K2O；④SO3；⑤铜；⑥NaOH；⑦分散质粒子直径约为3.2×10-8m的分散系；⑧75%的酒精；⑨食盐水；⑩Fe2（SO4）3
    按物质的分类方法用序号填写表格的空白处：
    分类标准非金属单质氧化物胶体溶液电解质
    属于该类的物质
     
     
     
     
     
    （2）完成下列基本计算：
    ①3.6g H2O的物质的量为
     
    mol．
    ②75mL 2.0mol?L-1CaCl2溶液中含CaCl2
     
    mol．
    ③通常状况下，同体积的CO和SO2原子总数之比为
     
    ，质量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    （1）该反应中的还原剂是
     
    ．（2）氧化剂是
     
    ．（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空
    （1）铜屑中加入三氯化铁溶液（离子方程式）：
     

    （2）氯化铝溶液中加入过量氨水（离子方程式）：
     

    （3）硫酸氢钠和足量的氢氧化钡溶液反应（离子方程式）：
     

    （4）丙烯分子中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ，
     
    ，1mol 丙烯含有σ键的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是
     
    ．
    （2）我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2（l）+8H2O2（l）═N2（g）+2CO2（g）+12H2O（g）△H=-2500kJ/mol．如果1mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q
     
    2500kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）恒温恒容下，2mol H2与2mol N2反应达到平衡时，N2为1.8mol，H2的转化率为
     
    ；若该反应在恒温恒压条件下进行（其他条件相同），反应达平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率
     
    （填“大”、“小”或“相等”）．
    （4）由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是（　　）
    A、NaCl溶液
    B、Na2S溶液
    C、NaI 溶液
    D、NaBr溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Na比Cu活泼，将钠投入到硫酸铜溶液中可置换出大量红色金属
    B、7.8g Na2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子
    C、实验室常用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝而不用氢氧化钠溶液
    D、NaHCO3、Na2CO3两种固体用酒精灯加热后均能生成气体

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