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    某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是（　　）
    A、第5周期零族
    B、第6周期第IB族
    C、第5周期第ⅦA族
    D、第6周期第IA族
    考点：元素周期表的结构及其应用,原子结构示意图
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据该原子结构示意图中的最外层电子数特点分析元素种类，元素周期表中电子层数=周期数，最外层电子数是8，是零族．
    解答： 解：元素周期表中电子层数=周期数，五个电子层，所以是第五周期，最外层电子数是8，是零族，故选A．
    点评：本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息，了解粒子结构示意图的意义是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，加热到质量不再发生变化时，称得剩余固体质量为15.9克．则
    （1）剩余固体是
     
    （化学式），
    （2）原混合物中Na2CO3的物质的量是
     
    mol．
    （3）已知Na2CO3和稀盐酸反应分两步进行：
    Na2CO3+HC1=NaC1+NaHCO，NaHCO3+HC1=NaC1+CO2↑+H2O，
    若将上述19g混合物溶于适量的水中配成溶液，在该溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸，
    用消耗的盐酸体积（mL）作为横坐标，反应产生的CO2的体积作为纵坐标得到如图图象：
    求：A点对应溶液的溶质是
     
    （填化学式）；C点时消耗盐酸的体积是
     
    mL．C点时产生的CO2的体积在标况下是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、反应A（g）?2B（g），若正反应的活化能为Ea KJ?mol-1，逆反应的活化能为Eb KJ?mol-1，则△H=（Ea-Eb）KJ?mol-1
    B、H2的热值为142.9kJ?g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    C、能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
    D、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、固态氯化钾不导电，所以氯化钾不是电解质
    B、石墨能导电，所以石墨是电解质
    C、硫酸溶液能导电，所以硫酸是电解质
    D、CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）
    A、还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-
    B、微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    C、酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
    D、热稳定性：NH3＜H2O＜HF＜HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方法或结论中，不正确的是（　　）
    A、用焰色反应即可鉴别KCl和Na2SO4二种物质
    B、实验室通常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气尾气
    C、SO2与某些有色物质反应生成无色不稳定物质，可用于漂白纸浆等
    D、Na2CO3水溶液呈碱性，所以可用于治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
    B、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
    C、NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大
    D、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    B、滴加石蕊试液显红色的溶液：：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
    C、Fe2+物质的量浓度为0.1mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-
    D、加入铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    符合如图阴影部分的物质是（　　）
       
    A、NaCl
    B、KHCO3
    C、K2CO3
    D、Na2CO3

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