【题目】在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A.Mg2＋、SO42－、K ＋、Cl－B.Na＋ 、NH4＋ 、NO3－、MnO4－
C.K ＋ 、Cu2＋ 、Cl－、Br－D.Ba2＋ 、Na＋ 、NO3－、CO32－
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【题目】著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2009 年，胡锦涛 主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的 15 种元素，加上钪和钇共 17 种元素。下列 说法正确的是
A. 稀土元素全部是金属元素 B. 要萃取出碘酒中的碘可用 KOH 溶液做萃取剂
C. 镧系元素属于主族元素 D. 某些稀土元素在地壳中的含量高于铁
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【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）
Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变
C. 体系压强不再变化 D. 2v逆(X)＝v正(Y)
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【题目】钠离子电池正成为化学电源的新宠。
(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的βAl2O3陶瓷作固体电解质)，反应式为2Na＋xS 
Na2Sx。
①充电时，钠极与外电源________(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：_____________。
②用该电池作电源电解(如图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式：________________________________。
③若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与__________(填“钠”或“硫”)极相连。
（2）“Na－CO2”电池可将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：
①放电时，正极的电极反应式为_____________________________。
②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为________ g。
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【题目】某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的几种离子。
a．取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。
b．另取10 mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如图所示。
根据上述实验回答下列问题：
（1）该废水中一定不含有的离子有______________(填离子符号)
（2）实验室配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要______________(填仪器名称)
（3）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：______________
（4）该废水中，c(Al3+)=____________
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【题目】将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比（ ）
A.3︰2B.1︰2C.2︰1D.2︰3
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【题目】能正确表达下列反应的离子方程式为
A. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－
BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO—CaSO3↓＋2HClO
C. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 2Cl—＋ 2H2O
H2↑＋ Cl2↑＋2OH—
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