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    A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种．
    ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
    ②若向①的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出．
    根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：
    （1）A、
     
    ；B、
     
    ；C、
     
    ；D、
     
    ；
    （2）写出D与盐酸反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：给出八种离子形成四种可溶性盐，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行排除，从而最终确定，如Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4；Na+对应CO3 2-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3，然后根据实验现象得出各自对应的物质并回答问题．
    解答： 解：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4，Na+对应CO3 2-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．
    ①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；
    ②向①四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3，所以A为BaCl2，综合以上分析：
    （1）故答案为：BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3．
    （2）Na2CO3与盐酸反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
    点评：多种离子的物质构成首先根据限制条件推断可能的物质存在，进一步通过实验来进行物质的对应关系的确认．
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    A、0.1 mol/L
    B、0.5 mol/L
    C、2 mol/L
    D、1 mol/L

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    A、37.3g
    B、40.0g
    C、45.0g
    D、74.5g

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    离子 Na+ Al3+ Cl- X
    个数 3NA 2NA NA m
    A、NO3-、4NA
    B、SO42-、4NA
    C、OH-、4NA
    D、SO42-、8NA

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    同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）
    A、物质的量为1：1
    B、体积比为11：7
    C、原子数比为1：1
    D、密度比为11：7

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    下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
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    C、碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸
    D、石灰石与醋酸、石灰石与盐酸

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    回答下列问题：
    （1）该溶液中一定存在的离子有
     
    ，一定不存在的离子有
     
    ．
    （2）该溶液中一定存在的阴离子的浓度为
     
    ，
     
    ．
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    ①所需浓盐酸的体积为
     
    mL，配制时需要用到的玻璃仪器有
     
    ．
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    A、量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒2到3次，将洗涤液转移到容量瓶中，
     
    ．
    B、稀释浓盐酸时烧杯中有少量水，
     
    ．

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