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    有一在空气中暴露过的KOH固体，经测定含有H2O 2.8%、含K2CO37.2%．取该样品10g，投入到250mL 2mol/L的盐酸中，过量的盐酸又需用1.07mol/L的KOH溶液30.8mL才能完全中和，蒸发中和后的溶液，最后所得固体的质量为（　　）
    A、37.3g
    B、40.0g
    C、45.0g
    D、74.5g
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应生成KCl，将过量酸再用氢氧化钾中和又生成KCl，反应后溶液中的溶质只有氯化钾，蒸干溶液得到固体产物为KCl，根据n=cV计算n（HCl），根据氯元素守恒n（KCl）=n（HCl），再根据m=nM计算KCl的质量．
    解答： 解：碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应生成KCl，将过量酸再用氢氧化钾中和又生成KCl，反应后溶液中的溶质只有氯化钾，蒸干溶液得到固体产物为KCl，
    根据氯元素守恒n（KCl）=n（HCl）=0.25L×2mol/L=0.5mol，
    所以m（KCl）=0.5mol×74.5g/mol=37.3g
    故选A．
    点评：本题考查混合物的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，关键清楚反应过程，利用原子守恒解答简化计算，注意守恒思想的运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（　　）
    A、萃取B、蒸馏C、过滤D、蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、元素周期律是指元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律
    B、元素性质的周期性变化取决于元素原子半径的周期性变化
    C、从Li→F、Na→Cl，元素的最高化合价均呈现+1价→+7价的变化
    D、电子总是尽量先排在能量较低的电子层，如排满了K层排L层，排满了M层排N层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
    2CO（g）+1O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1
    C8H18（l）+
    25
    2
    O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ?mol-1
    其中反应热能表示该物质燃烧热的是（　　）
    A、H2
    B、CO
    C、C8H18
    D、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（　　）
    A、
    1
    4
    a mol
    B、
    1
    2
    a mol
    C、a mol
    D、2a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三种正盐的混合物中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种．
    ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
    ②若向①的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出．
    根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：
    （1）A、
     
    ；B、
     
    ；C、
     
    ；D、
     
    ；
    （2）写出D与盐酸反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NH3气体34g，求：（注意书写单位）
    （1）NH3的物质的量为
     
    ．
    （2）NH3所含原子总数为
     
    ．
    （3）NH3在标准状况下的体积为
     
    ．
    （4）NH3溶于水后形成2L溶液，其溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，不能确定的阳离子是
     
    ，若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①中生成气体A：
     
    ．
    ②生成沉淀I：
     
    ．
    （3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能确定含有的离子只有一种．当X溶液中不能确定离子是
     
    ，沉淀C的物质的量为
     
    ．

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