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    【题目】人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子。曙红可用作指示剂及染料，其结构简式如图所示。下列有关曙红的说法正确的是 (　　)

    A.曙红不能与盐酸发生反应

    B.1个曙红分子中含1个手性碳原子

    C.1 mol曙红最多能与3 mol NaOH反应

    D.曙红能发生取代、加成、消去反应

    【答案】C

    【解析】

    A.曙红分子结构中含羧酸钠和酚钠，由于酸性HCl>羧酸>苯酚，因此曙红能与盐酸发生反应，A错误；

    B.连4个不同基团的C为手性碳原子，根据曙红分子结构可知其中不含手性碳原子，B错误；

    C.-Br及水解生成的酚-OH与NaOH反应，1 mol曙红最多能与3 mol NaOH反应，C正确；

    D.含-Br可发生取代反应，含苯环、双键可发生加成反应，不能发生消去反应，D错误；

    故合理选项是C。

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    【题目】反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

    A. 中子数为18的氯原子：

    B. N2的结构式：N=N

    C. Na+的结构示意图：

    D. H2O的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液．已知溶液中的溶质仅由、、、、、、、、中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：

    取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液

    在所得溶液中加入过量溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；

    在所得溶液中加入过量溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙

    则下列离子在原溶液中一定存在的有

    A.、、B.、、、、

    C.、、D.、、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温、恒压条件下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生反应，一段时间后达到平衡状态，生成amol C。下列说法不正确的是（ ）

    A.起始时和达到平衡状态时容器中的压强比为1:1

    B.物质A、B的转化率之比一定是1:2

    C.达到平衡状态时A的物质的量为

    D.当时，可断定反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（ ）

    A.该反应的化学平衡常数表达式是 K=

    B.此时，B的平衡转化率是40%

    C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D.增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是

    选项

    反应类型

    反应条件

    A

    加成、取代、消去

    KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温

    B

    消去、加成、取代

    NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热

    C

    氧化、取代、消去

    加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热

    D

    消去、加成、水解

    NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验某溶液中是否含有、、、、、、，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是

    A.试剂为硝酸钡

    B.试剂一定为盐酸

    C.该溶液中一定有、、、

    D.通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含、、、、、、中的几种离子．为了确定其成分，设计了如下实验；

    取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；

    在反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．

    下列推断正确的是

    A.溶液中一定含、

    B.溶液中可能含、、

    C.溶液中一定含、

    D.溶液中一定不含、、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物与生产、生活关系密切。

    （1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

    ①该电化腐蚀称为__________________。

    ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是_________(填字母)。

    （2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

    ①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为____________________。

    ②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为________________________。

    ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是____________________(任写一项)。

    （3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

    ①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝_____________。

    ②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝___________________。

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