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    【题目】下列有关玻璃的说法不正确的是(　　)

    A. 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英

    B. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

    C. 玻璃在加热熔化时有固定的熔点

    D. 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起

    【答案】C

    【解析】A. 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英，故A正确；B. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故B正确；C. 玻璃属于玻璃态物质，在加热熔化时没有固定的熔点，故C不正确；D. 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起，故D正确。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    原子半径（10﹣10m）

    0.74

    1.60

    1.52

    1.10[

    0.99

    1.86

    0.75

    0.82

    0.102

    0.037

    最高或最低

    化合价

    ＋2

    ＋1

    ＋5[

    ＋7

    ＋1

    ＋5

    ＋3

    ＋6

    ＋1

    ﹣2

    ﹣3

    ﹣1

    ﹣3

    ﹣2

    回答下列问题：

    （1）D的元素名称是__________，H的元素符号是___________，B在元素周期表中的位置是__________（周期、族）

    （2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是______．化合物F2A2的电子式是：____________，构成该物质的化学键类型为__________________

    （3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：_______________________________；G的氢化物的结构式为_______________________

    （4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20 g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式_______________________________________________

    （5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于新型无机非金属材料的是(　　)

    A. 有色玻璃 B. 碳化硅陶瓷 C. 石英玻璃 D. 钢化玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是( )

    A. a-n=b+m B. 氢化物HaX或XHa C. a+n=b-m D. 化合物YnHm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是(　　)

    A. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

    B. 反应达平衡状态时：v正(CO)=v逆(H2O)

    C. 保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

    D. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《尚书·洪范》有“稼穑作甘”之句“甘”即饴糖。饴糖的主要成分是一种二糖，lmol该二糖完全水解可生成2mol葡萄糖。饴糖的主要成分是

    A. 淀粉 B. 蔗糖

    C. 果糖 D. 麦芽糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法：①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)；②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)；③2 s时物质B的转化率为70%；④x＝2。其中正确的是(　　)

    A. ①③ B. ①④

    C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 在热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的

    B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

    C. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

    D. 物质发生化学变化一定伴随着能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是______________________。

    (2)降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

    ①已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH1 2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2

    下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

    ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是___________________________________。

    (3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_______________________。

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