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    用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置．下列有关该装置的说法不正确的是（　　）
    A、该装置将化学能转变为电能
    B、溶液中的阳离子向锌电极移动
    C、Cu极上有气泡产生，发生还原反应
    D、电流方向是从铜片流向锌片
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．锌、铜和稀硫酸构成的原电池；
    B．放电时，阳离子向正极移动；
    C．正极上氢离子放电；
    D．电流从正极沿导线流向负极．
    解答： 解：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故A正确；
    B．该原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，阳离子向正极铜电极移动，故B错误；
    C．锌作负极，铜作正极，正极上氢离子放电生成氢气而发生还原反应，故C正确；
    D．电流从正极铜沿导线流向负极锌，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了原电池原理，明确原电池概念、离子移动方向、正负极反应、电流方向即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（　　）
    A、铁溶于稀硝酸溶液变为浅绿色：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    B、向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
    C、向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
    D、向水杨酸中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：R-OH+R-OH
    一定条件
    R-O-R（醚）+H20，分子式为C2H6O和C3HsO醇的 混合物在一定条件下脱水形成的醚最多有（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
    a（g）+b（g）?2c（g）△H1＜0，
    x（g）+3y（g）?2z（g）△H2＜0．
    进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（　　）
    A、等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
    B、等压时，通入z气体，反应器中温度下降
    C、等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
    D、等容时，通入z气体，z的物质的量浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组能大量共存的是（　　）
    A、Ag+    Cl-    Br-    K+
    B、Fe3+   H+SiO32-   I-
    C、NH4+Na+    OH-   HCO3-
    D、Cu2+  SO42-   NO3-   Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、碳棒上发生的主要反应为：2H++2e-=H2↑
    B、铝质易拉罐将逐渐得到保护
    C、电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3
    D、电子方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→碳棒→浸透食盐水的布

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2NA
    B、5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
    C、常温下，23g NO2含有NA个氧原子
    D、足量铜与1L 18mol?L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料是人类赖以生存的重要物质基础．铜、镍等金属材料在现代社会中有着重要应用．请回答下列问题：
    （1）铜在元素周期表中的位置为
     
    ，镍的基态电子排布式为
     
    ．
    （2）在配离子[Ni（NH3）4]2+中，配体中N元素与它相邻的C和O元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ，这三种元素电负性由大到小的顺序为
     
    ；配体NH3中N原子的杂化方式为
     
    ．
    （3）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有
     
    个，若已知晶胞的边长为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度的数学表达式为
     
    g?cm-3（用a和NA表示，只列式，可不用化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0
    （1）常温下，pH=5醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
     
    mol/L（精确值，要求列式不必化简）；
    （2）下列方法中可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
     
    ．
    a．加入少量0.10mol?L-1稀盐酸     b．加热CH3COOH溶液   c．加水稀释至0.010mol?L-1
    d．加入少量冰醋酸      e．加入少量氯化钠固体           f．加入少量0.10mol?L-1NaOH溶液
    （3）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）
     
    V（醋酸）（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （4）用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如图1、2所示两条滴定曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是
     
    （填“图1”或“图2”）

    （5）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为
     
    ．
    （6）图3表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系．
    ①M区域内（阴影部分）任意点c（H+）
     
    c（OH-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②在T2温度下，将pH=9 NaOH溶液与pH=4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与HCl溶液
    的体积比为
     
    ．（混合后溶液体积的变化忽略不计）

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