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    下列离子组能大量共存的是（　　）
    A、Ag+    Cl-    Br-    K+
    B、Fe3+   H+SiO32-   I-
    C、NH4+Na+    OH-   HCO3-
    D、Cu2+  SO42-   NO3-   Al3+
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：离子之间能产生气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的不能共存，据此分析解答．
    解答： 解：A．Cl-、Br- 和Ag+ 产生沉淀而不能共存，故A错误；
    B．I-和Fe3+能发生氧化还原反应生成Fe2+和I2而不能共存，故B错误；
    C．OH-和 HCO3-能生成 CO32-和H2O而不能共存，故C错误；
    D．这几种离子之间不能发生反应，所以能共存，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子共存，明确离子共存的条件是解本题关键，有些题目中含有隐含条件，要注意结合隐含条件分析解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为3NA
    B、在1L 1mol?L-1的AlCl3溶液中，Cl-离子的数目小于3NA
    C、1mol Na2O和Na2O2的混合晶体中含有的阴、阳离子总数是3NA
    D、在某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2NA个NH3分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1L 1mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA
    B、常温常压下，11.2L氢气气体中含有的分子数为0.5NA
    C、1mol氯气与足量的水完全反应转移的电子数为2NA
    D、标准状况下，1mol乙烷和乙烯的混合气中含有的碳原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可组成各种原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡冒出；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，d被腐蚀．则这四种金属的活动顺序由大到小为（　　）
    A、a＞b＞c＞d
    B、a＞c＞d＞b
    C、c＞a＞b＞d
    D、b＞d＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在40mL稀硫酸中加入1.6g氧化铁后溶液仍呈酸性，再加入5g 铁粉后，滴入硫氰化钾溶液，没有红色出现，此时溶液尚残留铁粉1.64g，原硫酸溶液的物质的量浓度是（　　）
    A、4 mol/L
    B、3.5 mol/L
    C、3 mol/L
    D、2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置．下列有关该装置的说法不正确的是（　　）
    A、该装置将化学能转变为电能
    B、溶液中的阳离子向锌电极移动
    C、Cu极上有气泡产生，发生还原反应
    D、电流方向是从铜片流向锌片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图各装置不能达到实验目的是（　　）
    A、
    如图装置可用于从Fe（OH）3胶体中过滤出Fe（OH）3胶粒
    B、
    如图装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
    C、
    如图装置可用于排空气法收集NO2气体
    D、
    如图装置可用于证明Cl2易与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知反应及几种物质中化学键断裂时的能量变化如下所示：
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ?mol-1
    4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ?mol-1

    ①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式为
     
    ；
    ②断开1mol H-O键所需能量约为
     
    kJ．
    （2）已知某反应的平衡常数表达式为：K=
    c(H2)c(CO)
    c(H2O)
    它所对应的化学方程式为
     
    ．
    （3）已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0在400℃时K=0.5，此条件下在0.5L的密闭容器中进行该反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应υ（N2）正
     
    υ（N2）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的措施是
     
    （填序号）
    A．缩小体积增大压强  B．升高温度  C．加催化剂 D．使氨气液化移走
    （4）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化学平衡常数K与T的关系如表：
    T/K 300 400 500 …
    K/（mol?L-1 ）-2 4×106 8×107 1.2×109 …
    ①断送该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）；
    ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是
     
    （填序号）．
    A.3υ（B）正=2υ（C）逆 B．A和B的转化率相等 C．容器内压强保持不变   D．混合气体的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）．
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）降低温度，该反应K值
     
    ，二氧化硫转化率
     
    ，化学反应速率
     
    （以上均填增大、减小或不变）．
    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
     
    ．
    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达）．
    （5）10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    （填写编号）．
    a．加了催化剂      b．缩小容器体积
    c．降低温度        d．增加SO3的物质的量．
    （6）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（SO3）=2v（O2）        b．容器内压强保持不变
    c．v逆（SO2）=2v正（O2）    d．恒容容器内物质的密度保持不变
    （7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     

    a．及时分离出SO3气体         b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度             d．选择高效的催化剂．

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