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    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）．
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）降低温度，该反应K值
     
    ，二氧化硫转化率
     
    ，化学反应速率
     
    （以上均填增大、减小或不变）．
    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
     
    ．
    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达）．
    （5）10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    （填写编号）．
    a．加了催化剂      b．缩小容器体积
    c．降低温度        d．增加SO3的物质的量．
    （6）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（SO3）=2v（O2）        b．容器内压强保持不变
    c．v逆（SO2）=2v正（O2）    d．恒容容器内物质的密度保持不变
    （7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     

    a．及时分离出SO3气体         b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度             d．选择高效的催化剂．
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断,物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）依据化学方程式结合平衡常数概念书写平衡常数表达式；
    （2）反应是放热反应，降温平衡正向进行，平衡常数增大；二氧化硫转化率增大，降低温度，反应速率减小；
    （3）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态；
    （4）反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大；
    （5）由图可知，反应进行至20min时，改变体积，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大；由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变；
    （6）判断化学平衡状态的依据是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；
    （7）反应速率增大，说明改变的影响因素为升温、增大压强、增大浓度、催化剂等，平衡正向进行，需要依据平衡原理和反应特征分析选项得到正确答案；
    解答： 解：（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），依据化学平衡常数概念是平衡状态生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积得到，平衡常数为：
    c2(SO3)
    c2(SO2)c(O2)

    答案为：
    c2(SO3)
    c2(SO2)c(O2)

    （2）该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数k增大，二氧化硫转化率增大，降低温度反应速率减小．
    故答案为：增大、增大、减小．
    （3）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15-20min和25-30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态．
    故答案为：15-20min和25-30min．
    （4）由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度；
    故答案为：增大了氧气的浓度．
    （5）由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变．
    a．加了催化剂，增大反应速率，故a正确；
    b．缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故b正确；
    c．降低温度反应速率降低，故c错误；
    d．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故d错误．
    故选：ab
    （6）a．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v（SO3）=2v（O2），是表示的正反应速率之比，不能说明费用达到平衡状态，故a错误；      
    b．反应前后是气体体积变化的反应，容器内压强保持不变，说明费用达到平衡状态，故b正确；
    c．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v逆（SO2）=2v正（O2），说明二氧化硫正反应速率等于逆反应速率，说明费用达到平衡状态，故c正确；  
     d．气体质量不变，体积不变，恒温恒容容器中物质的密度始终保持不变，不能说明费用达到平衡状态，故d错误；
    故答案为：bc；
    （7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，分析选项可知：
    a．及时分离出SO3气体，减小生成物浓度，反应速率减小，故a错误；         
    b．适当升高温度，反应速率增大，反应是放热反应，平衡逆向进行，故b错误；
    c．增大O2的浓度，增大反应物浓度，反应速率增大，平衡正向进行，故c正确；            
    d．选择高效的催化剂改变反应速率，但不改变化学平衡，故d错误；
    故答案为：c；
    点评：本题考查平衡常数、平衡移动、平衡影响元素、化学平衡图象等，难度中等，图象问题解题步骤：（1）看懂图象：①看面（即弄清纵坐标与横坐标的意义）；②看线（即弄清线的走向和变化趋势）；③看点（即弄清起点、拐点、交点、终点的意义）；④看是否要作辅助线（如等温线、等压线）；⑤看定量图象中有关量的多少．（2）联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律，平衡标志和影响因素是分析关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组能大量共存的是（　　）
    A、Ag+    Cl-    Br-    K+
    B、Fe3+   H+SiO32-   I-
    C、NH4+Na+    OH-   HCO3-
    D、Cu2+  SO42-   NO3-   Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体的体积为45mL．光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为
     
    mL．为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，
    （1）若仍剩余
     
    mL，证明有
     
    剩余，理由是
     
    ；
    （2）若溶液有
     
    性质，证明有
     
    剩余，理由是
     
    ．
    Ⅱ．一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图所示）．
    （1）下列溶液能吸收Cl2的是
     
    ．
    A．饱和食盐水  B．Na2SO4溶液  C．NaOH溶液  D．浓硫酸
    （2）能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是
     
    ．
    （3）实验室制取氯气的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气（标准状况）．
    （1）写出实验室制取氯气的化学反应方程式并标出电子转移的方向及数目．
    （2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）
    （3）实际称量的MnO2固体的质量必需多于理论量，主要原因是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，其原子序数依次增大．已知A原子核外有三个未成对电子；A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点
     
    （填“高”或“低”），理由是
     
    ．
    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是
     
    ．
    （4）基态F+离子的核外电子排布式是
     
    ，F的高价离子与A的最常见氢化物形成的配离子的化学式为
     
    ．
    （5）Q分子是A2B的等电子体，Q的结构式为
     
    ，Q分子的中心原子的杂化类型是
     
    ．
    （6）如图是B、F两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0
    （1）常温下，pH=5醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
     
    mol/L（精确值，要求列式不必化简）；
    （2）下列方法中可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
     
    ．
    a．加入少量0.10mol?L-1稀盐酸     b．加热CH3COOH溶液   c．加水稀释至0.010mol?L-1
    d．加入少量冰醋酸      e．加入少量氯化钠固体           f．加入少量0.10mol?L-1NaOH溶液
    （3）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）
     
    V（醋酸）（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （4）用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如图1、2所示两条滴定曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是
     
    （填“图1”或“图2”）

    （5）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为
     
    ．
    （6）图3表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系．
    ①M区域内（阴影部分）任意点c（H+）
     
    c（OH-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②在T2温度下，将pH=9 NaOH溶液与pH=4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与HCl溶液
    的体积比为
     
    ．（混合后溶液体积的变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
    B、标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    C、1.0 L 浓度为18mol?L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NA
    D、一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、原电池的负极是电子流出的一极，电极上发生氧化反应
    B、原电池反应一定是释放能量的置换反应
    C、电解可以使通常条件下不能发生的氧化还原反应得以发生
    D、电解池中，连接电源正极的一极叫阳极，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，pH=1的盐酸溶液中，H+的数目一定等于0.1NA
    B、标准状况下，22.4L CH4和CCl4的混合物所含有的分子数目为NA
    C、过量铁粉在 0.1mol氯气充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
    D、常温常压下，18g H2O所含的原子数为3NA

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