Question

Ⅰ．今有H₂、Cl₂混合气100mL（标况），其中一种气体的体积为45mL．光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为

 

mL．为了说明反应后气体中H₂或Cl₂有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，
（1）若仍剩余

 

mL，证明有

 

剩余，理由是

 

；
（2）若溶液有

 

性质，证明有

 

剩余，理由是

 

．
Ⅱ．一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图所示）．
（1）下列溶液能吸收Cl₂的是

 

．
A．饱和食盐水  B．Na₂SO₄溶液  C．NaOH溶液  D．浓硫酸
（2）能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是

 

．
（3）实验室制取氯气的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,氯、溴、碘的性质实验

专题：实验题,计算题

分析：Ⅰ．氯气和氢气混合在光照条件下发生反应：Cl₂+H₂

光照  .

2HCl，反应前后气体的化学计量数不变，故反应后恢复原状态气体的体积不变，
如一种气体的体积为45ml，则另一种气体的体积为55ml，根据方程式可知，反应后剩余气体10ml，根据氢气不溶于水的性质和氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸的性质解答；
Ⅱ．（1）根据氯气具有氧化性以及能与碱反应的性质判断；
（2）氯气氧化碘离子为碘单质，碘遇淀粉变蓝色；
（3）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水．

解答： 解：Ⅰ．氯气和氢气混合在光照条件下发生反应：Cl₂+H₂

光照  .

2HCl，如一种气体的体积为45ml，则另一种气体的体积为55ml，根据方程式可知，反应前后气体的化学计量数不变，故反应后恢复原状态气体的体积为100mL，
故答案为：100；
（1）剩余气体可能是氢气，也可能是氯气，氢气不溶于水，如气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，剩余体积为10ml，则一定为氢气，
故答案为：10；H₂；H₂不溶于水；
（2）氯气与水反应生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，如溶液具有漂白性，则说明剩余气体为氯气，
故答案为：漂白；Cl₂；Cl₂溶于水后生成有漂白性的HClO；
Ⅱ（1）A．氯气难溶于饱和食盐水，故A错误；        
B．氯气不能与饱和Na₂SO₄溶液反应，不能被吸收，故B错误；
C．氯气与饱和NaOH溶液反应而被吸收，故C正确；    
D．浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，故D错误，
故答案为：C；
（2）氯气可氧化KI生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，则可用湿润淀粉碘化钾试纸检验，现象为试纸变蓝，
故答案为：湿润淀粉碘化钾试纸变蓝；
（3）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，反应离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

点评：本题考查氯气的性质与制备、混合物计算等，（1）注意根据化学方程式中体积差来进行判断，并结合物质的性质进行解答，难度中等，注意基础知识的积累．