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    某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是
     
    ．
    （4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见下表）．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差（t2-t1）/℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.66.6
    225.125.125.131.86.7
    325.125.125.131.96.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），则该反应的中和热为△H=
     
    ．根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式
     
    ．
    考点：中和热的测定
    专题：实验题
    分析：（1）盐酸挥发会导致生成的水的物质的量偏小，放出的热量偏小，中和热偏低；
    （2）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小；
    （3）根据醋酸为弱电解质，电离过程中需要吸收热量进行判断；
    （4）温差（t2-t1）应取三次实验的平均值6.7℃来计算中和热；根据中和热的概念写出该中和反应的热化学方程式．
    解答： 解：（1）若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发，减少了HCl的量，导致生成的水的物质的量偏小，故测得的中和热会偏小，
    故答案为：偏小；
    （2）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小，
    故答案为：偏小；
    （3）由于醋酸为弱酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小，
    故答案为：偏小；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小；
    （4）表中三次测量数据都是有效的，三次温差的平均值为：
    6.6℃+6.7℃+6.8℃
    3
    =6.7℃，
    △H=-
    cm△t
    n(H2O)
    =-
    4.18×10-3kJ/(g．℃)×(50+50)mL×1.00g/mL×6.7℃
    0.05L×1.0mol/L
    =-56.01 kJ/mol，
    根据中和热的概念可知，热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，
    故答案为：-56.01 kJ/mol；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．
    点评：本题考查了中和热的测定，题目难度中等，注意掌握中和热的测定方法，明确中和热测定中必须尽量减少热量的散失，无论使测定数据更准确，还需要保证酸碱中有一种物质过量．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学电源的叙述错误的是（　　）
    A、普通锌锰干电池中碳棒为正极
    B、铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板
    C、氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
    D、碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，经质谱分析A的相对分子质量为90．又进行了如下实验：
               实      验 解 释 或 实 验 结 论
    （1）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和13.2g． （1）A的分子式为：
     
    ．
    （2）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）． （2）写出A中所含有的官能团名称：
     
    ．
    （3）A的核磁共振氢谱如图：

    （3）A中含有
     
    种氢原子．
    （4）综上所述，A的结构简式（含甲基）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体的体积为45mL．光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为
     
    mL．为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，
    （1）若仍剩余
     
    mL，证明有
     
    剩余，理由是
     
    ；
    （2）若溶液有
     
    性质，证明有
     
    剩余，理由是
     
    ．
    Ⅱ．一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图所示）．
    （1）下列溶液能吸收Cl2的是
     
    ．
    A．饱和食盐水  B．Na2SO4溶液  C．NaOH溶液  D．浓硫酸
    （2）能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是
     
    ．
    （3）实验室制取氯气的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、氮、氧、氯、铝、铁、铜是与人类生产、生活息息相关的化学元素．
    （1）与铜铁同周期的锗原子基态核外电子排布式为：
     
    ．
    （2）Si、P、S元素的第一电离能由小到大的顺序是：
     
    （用元素符号填写）．
    （3）CN-离子中和N2分子中的π键数目比为
     
    ．
    （4）铁元素组成的单质晶体堆积模型为
     
    密堆积．
    （5）下列关于金属晶体和离子晶体的说法中，错误的是
     
    ．
    A．都可采取“紧密堆积”结构
    B．都具有较高熔点和沸点
    C．离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体
    D．金属晶体发生形变时其内部金属离子与“自由电子”之间的相互作用将不复存在
    （6）现在人们已经有多种方法来测定阿伏伽德罗常数，X射线衍射法就是其中一种．通过对金晶体的X射线衍射图象的分析，可以得出金晶体的晶胞如图所示（面心立方体）．若金原子的半径为d cm，金的密度为b g/cm3，金的摩尔质量为M g/mol，通过这些数据计算阿伏伽德罗常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气（标准状况）．
    （1）写出实验室制取氯气的化学反应方程式并标出电子转移的方向及数目．
    （2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）
    （3）实际称量的MnO2固体的质量必需多于理论量，主要原因是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，其原子序数依次增大．已知A原子核外有三个未成对电子；A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点
     
    （填“高”或“低”），理由是
     
    ．
    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是
     
    ．
    （4）基态F+离子的核外电子排布式是
     
    ，F的高价离子与A的最常见氢化物形成的配离子的化学式为
     
    ．
    （5）Q分子是A2B的等电子体，Q的结构式为
     
    ，Q分子的中心原子的杂化类型是
     
    ．
    （6）如图是B、F两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
    B、标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    C、1.0 L 浓度为18mol?L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NA
    D、一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工作时发生如下反应：Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则（　　）
    A、Zn为负极，MnO2为正极
    B、MnO2为正极，Zn为负极
    C、工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极
    D、Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应

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