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    碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工作时发生如下反应：Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则（　　）
    A、Zn为负极，MnO2为正极
    B、MnO2为正极，Zn为负极
    C、工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极
    D、Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：由方程式可知Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，Mn元素化合价降低，被还原，为原电池的正极，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，以此解答该题．
    解答： 解：A．Zn元素化合价升高，被氧化，应为负极，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为正极，故A正确；
    B．由A分析可知Zn为负极，MnO2为正极，故B错误；
    C．Zn为负极，MnO2为正极，电子由Zn经外电路流向MnO2极，故C错误；
    D．由化合价变化可知，Zn电极发生氧化反应，MnO2电极发生含有反应，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查原电池知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，难度不大，注相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是
     
    ．
    （4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见下表）．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差（t2-t1）/℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.66.6
    225.125.125.131.86.7
    325.125.125.131.96.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），则该反应的中和热为△H=
     
    ．根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验操作能实现目的是（　　）
    A、
    分离碘酒中的碘和酒精
    B、
         实验室制氨气
    C、
           除去Cl2中的HCl
    D、
           排水集气法收集NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述不正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L Cl2完全溶于足量的水中，转移电子的数目为0.1NA
    B、常温常压下，11.0g C3H8中含有共价键的数目为2.5NA
    C、常温常压下，1L 0.1mol?L-1 NH4NO3溶液中NO3-的数目为0.1NA
    D、30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、单体的质量之和就是所生成高聚物的质量
    B、单体是一种物质时发生加聚反应
    C、缩聚反应的单体只有一种
    D、淀粉和纤维素因聚合度不同所以他们不是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、分子式为C5H10O2的羧酸共有3种
    B、分子式为C3H9N的异构体共有4个
    C、某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1
    D、某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
    C、铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D、氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（　　）
    A、c（R2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    B、c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    C、2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
    D、混合后溶液的体积为2a L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    （1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：
     
    ；
    （2）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2很快产生气体：
     
    ；
    （3）同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：
     
    ；
    （4）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：
     
    ；
    （5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生类似现象：
     
    ．

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