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    有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，其原子序数依次增大．已知A原子核外有三个未成对电子；A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点
     
    （填“高”或“低”），理由是
     
    ．
    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是
     
    ．
    （4）基态F+离子的核外电子排布式是
     
    ，F的高价离子与A的最常见氢化物形成的配离子的化学式为
     
    ．
    （5）Q分子是A2B的等电子体，Q的结构式为
     
    ，Q分子的中心原子的杂化类型是
     
    ．
    （6）如图是B、F两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体，该气体为NO2，则A为N元素、B为O元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，E原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，E是S元素；化合物C2E的晶体为离子晶体，C显+1价为第IA族元素，C的原子序数大于N元素、小于S元素，所以C是Na元素；结合原子序数可知D处于第三周期，D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的，单质为原子晶体，所以D是Si元素；F原子核外最外层电子数与C相同，最外层有1个电子，原子序数大于S，应处于第三周期，由于其余各层均充满，故核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素，据此解答．
    解答： 解：周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体，该气体为NO2，则A为N元素、B为O元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，E原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，E是S元素；化合物C2E的晶体为离子晶体，C显+1价为第IA族元素，C的原子序数大于N元素、小于S元素，所以C是Na元素；结合原子序数可知D处于第三周期，D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的，单质为原子晶体，所以D是Si元素；F原子核外最外层电子数与C相同，最外层有1个电子，原子序数大于S，应处于第三周期，由于其余各层均充满，故核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素，
    （1）同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断四种元素的第一电离能的顺序为：Na＜Si＜O＜N，
    故答案：Na＜Si＜O＜N；
    （2）因NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体，原子晶体的熔点远大于分子晶体的熔点，故NaCl的熔点较高，
    故答案为：高；NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体；
    （3）E的最高价氧化物为SO3，分子中S原子形成3个δ键，孤电子对数为
    6-2×3
    2
    =0，所以分子的空间构型是平面正三角形，
    故答案为：平面正三角形；
    （4）基态Cu+离子的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d10，铜离子与氨气可以配位键形成配合物，其化学式为[Cu（NH3）4]2+；
    故答案为：1s22s22p63s23p63d10；[Cu（NH3）4]2+；
    （5）Q分子是N2O的等电子体，Q为CO2或CS2，结构式为O=C=O或S=C=S，Q分子的中心C原子形成2个δ键，没有孤对电子，C原子采取sp杂化，
    故答案为：O=C=O或S=C=S；sp；
    （6）晶胞中含有O原子的数目为1+2×
    1
    2
    +4×
    1
    4
    +8×
    1
    8
    =4，Cu原子的数目=4，故该化合物化学式为CuO，
    故答案为：CuO．
    点评：本题考查物质结构与性质，涉及元素推断题、电离能、晶体类型与性质、分子结构与杂化轨道、核外电子排布、配合物、等电子体、晶胞计算等，题目比较综合，侧重考查物质结构主干知识，推断出元素的种类是解答本题的关键，推断时注意从原子的核外电子排布特点以及物质的颜色为突破口解答，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在40mL稀硫酸中加入1.6g氧化铁后溶液仍呈酸性，再加入5g 铁粉后，滴入硫氰化钾溶液，没有红色出现，此时溶液尚残留铁粉1.64g，原硫酸溶液的物质的量浓度是（　　）
    A、4 mol/L
    B、3.5 mol/L
    C、3 mol/L
    D、2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．已知：
    ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
    ④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78；
    ⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
    （1）化合物M的空间构型为
     
    ，其中心原子采取杂化
     
    ；化合物N在固态时的晶体类型为
     
    ．
    （2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为（写分子式）
     
    ．
    （4）Z原子基态时的外围电子排布式为
     
    ；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为
     
    ．
    （5）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质．该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是
     
    ．
    （4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见下表）．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差（t2-t1）/℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.66.6
    225.125.125.131.86.7
    325.125.125.131.96.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），则该反应的中和热为△H=
     
    ．根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由五种短周期主族元素组成的单质及化合物（或其溶液），它们的转化关系如下图所示．其中，A、B、C、D、E为单质，常温下A为固体，B、C、D、E为气体；G为盐，其焰色反应为黄色；D和E的反应在工农业生产中有重要的意义；K为G和I反应的产物之一．
    （1）写出五种单质的名称
     
    ．
    （2）I、J相遇反应生成H，反应的现象是
     
    ，
    化学反应方程式为
     
    ，H物质的电子式为
     
    ．
    （3）F的颜色为
     
    ，F和K反应的化学方程式为
     
    ，
    （4）若G和I恰好完全反应，则A、B、C、D、E的物质的量之比为
     
    ．
    （5）D和E的反应是典型的可逆反应，并且是放热反应．该反应的化学方程式为
     
    ．
    请用某两种物质的反应速率间的等量关系表明该反应已经达到化学平衡，该等量关系可以是
     
    ；反应物的总能量E反与生成物的总能量E生的大小关系是：E反
     
    E生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）．
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）降低温度，该反应K值
     
    ，二氧化硫转化率
     
    ，化学反应速率
     
    （以上均填增大、减小或不变）．
    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
     
    ．
    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达）．
    （5）10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    （填写编号）．
    a．加了催化剂      b．缩小容器体积
    c．降低温度        d．增加SO3的物质的量．
    （6）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（SO3）=2v（O2）        b．容器内压强保持不变
    c．v逆（SO2）=2v正（O2）    d．恒容容器内物质的密度保持不变
    （7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     

    a．及时分离出SO3气体         b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度             d．选择高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：
    2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（l）△H=-117kJ?mol-1
    NH2COONH4（l）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ?mol-1
    （1）由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是：
     
    ．
    （2）第一步反应在11.1Mpa、160℃的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低．因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于
     
    ．（填“第一步”或“第二步”）
    （3）对于第一步反应，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
     
    （填选项编号）．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化  B．υ正（NH3）=2υ逆（CO2）
    C．容器中气体的密度不随时间而变化   D．容器中总质量不随时间而变化
    （4）第一步反应生成了1mol氨基甲酸铵，再发生第二步反应时的转化率与温度、压强的关系如图所示：

    ①在180℃的条件下，P2
     
    P3（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；化学平衡常数K1
     
    K2．
    ②在某体积为2L的密闭容器中，利用图中的数据，求得160℃时该反应的平衡常数K为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验操作能实现目的是（　　）
    A、
    分离碘酒中的碘和酒精
    B、
         实验室制氨气
    C、
           除去Cl2中的HCl
    D、
           排水集气法收集NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
    C、铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D、氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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