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    Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．已知：
    ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
    ④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78；
    ⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
    （1）化合物M的空间构型为
     
    ，其中心原子采取杂化
     
    ；化合物N在固态时的晶体类型为
     
    ．
    （2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为（写分子式）
     
    ．
    （4）Z原子基态时的外围电子排布式为
     
    ；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为
     
    ．
    （5）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质．该反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布,晶胞的计算
    专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素，
    ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素，则Q为H元素；
    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，说明R原子含有1S、2S、2P能级，且每种能级中的电子总数相同，则R元素的原子序数是6，为C元素；
    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，M为HCHO，则Y是O元素，X元素的原子序数大于C而小于O元素，所以X为N元素，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78，则N为苯；
    ⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则Z的原子序数是22，所以Z为Ti元素，结合原子的结构和性质解答．
    解答： 解：Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素，
    ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素，则Q为H元素；
    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，说明R原子含有1S、2S、2P能级，且每种能级中的电子总数相同，则R元素的原子序数是6，为C元素；
    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，M为HCHO，则Y是O元素，X元素的原子序数大于C而小于O元素，所以X为N元素，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78，则N为苯；
    ⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则Z的原子序数是22，所以Z为Ti元素；
    （1）M为HCHO，价层电子对个数=3+
    1
    2
    (4-2×1-1×2)    =3且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，C原子杂化方式为sp2，N为苯，苯的构成微粒是分子，所以苯为分子晶体，
    故答案为：平面三角形；sp2；分子晶体；
    （2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于相邻元素，这几种元素分别是C、N、O元素，则其第一电离能从小到大顺序是：C＜O＜N，
    故答案为：C＜O＜N；
    （3）原子个数相等价电子数相等的微粒为等电子体，与二氧化碳互为等电子体的分子有：N2O，故答案为：N2O；
    （4）Ti元素为22号元素，其原子中3d能级、4s能级上各有两个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，所以其外围电子排布式为3d24s2，以晶胞顶点为中心，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，钛的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个钛原子等距离且最近的氧原子数为6，
    故答案为：3d24s2；6；
    （5）由R、X、Y三种元素组成的CNO-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，二者发生氧化还原反应生成N2、CO2，同时还生成氯离子和水，离子方程式为：2CNO-+2H++3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O，
    故答案为：2CNO-+2H++3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O．
    点评：本题考查了物质结构和性质，涉及晶胞的计算、氧化还原反应、元素周期律、等电子体等知识点，这些知识点是学习重点，根据原子结构正确判断元素是解本题关键，再结合基本概念、基本规律等知识点来分析解答，难点是配位数的计算，同时考查学生空间想象能力，难度较大．
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    ．
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    ．
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    （3）A中含有
     
    种氢原子．
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    ．

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    ．
    （2）写出D在元素周期表中的位置
     

    （3）A、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序
     
    （用化学式表示）
    （4）DB4的电子式为
     

    （5）C的最高价氧化物与单质D能发生反应，这个反应在工业上是获得C单质的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体的体积为45mL．光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为
     
    mL．为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，
    （1）若仍剩余
     
    mL，证明有
     
    剩余，理由是
     
    ；
    （2）若溶液有
     
    性质，证明有
     
    剩余，理由是
     
    ．
    Ⅱ．一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图所示）．
    （1）下列溶液能吸收Cl2的是
     
    ．
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    （2）能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是
     
    ．
    （3）实验室制取氯气的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、氮、氧、氯、铝、铁、铜是与人类生产、生活息息相关的化学元素．
    （1）与铜铁同周期的锗原子基态核外电子排布式为：
     
    ．
    （2）Si、P、S元素的第一电离能由小到大的顺序是：
     
    （用元素符号填写）．
    （3）CN-离子中和N2分子中的π键数目比为
     
    ．
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    密堆积．
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    ．
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    ．

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    有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，其原子序数依次增大．已知A原子核外有三个未成对电子；A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点
     
    （填“高”或“低”），理由是
     
    ．
    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是
     
    ．
    （4）基态F+离子的核外电子排布式是
     
    ，F的高价离子与A的最常见氢化物形成的配离子的化学式为
     
    ．
    （5）Q分子是A2B的等电子体，Q的结构式为
     
    ，Q分子的中心原子的杂化类型是
     
    ．
    （6）如图是B、F两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题．下列说法正确的是（　　）
    ①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量．
    ②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一．
    ③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾．
    ④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源．
    ⑤乙醇属于一级能源．
    A、①②⑤B、①②③
    C、③④D、①②③④

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