A.B.C.D为四种短周期元素．A原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,B最高正价与最低负价的代数和为6,C在地壳中的含量仅次于氧,C.D为同主族元素.回答下列问题:(1)写出含有10个中子的A原子的原子符号．(2)写出D在元素周期表中的位置 (3)A.C.D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序 (4)DB4的电子式为 (5)C的最高价氧化物与单质D能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D为四种短周期元素．A原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；B最高正价与最低负价的代数和为6；C在地壳中的含量仅次于氧；C、D为同主族元素，回答下列问题：
（1）写出含有10个中子的A原子的原子符号

．
（2）写出D在元素周期表中的位置

（3）A、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序

（用化学式表示）
（4）DB4的电子式为

（5）C的最高价氧化物与单质D能发生反应，这个反应在工业上是获得C单质的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D为四种短周期元素．A原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素；B最高正价与最低负价的代数和为6，则B为Cl；C在地壳中的含量仅次于氧，则C为Si；C、D为同主族元素，则D为碳，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D为四种短周期元素．A原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素；B最高正价与最低负价的代数和为6，则B为Cl；C在地壳中的含量仅次于氧，则C为Si；C、D为同主族元素，则D为碳，
（1）A为O元素，含有10个中子的O原子符号为₈¹⁸O，故答案为：₈¹⁸O；
（2）D为碳元素，原子核外有2个电子层、最外层电子数为4，在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA族；
（3）非金属性O＞C＞Si，故气态氢化物稳定性H₂O＞CH₄＞SiH₄，故答案为：H₂O＞CH₄＞SiH₄；
（4）DB₄为CCl₄，分子中C原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为

，故答案为：

；
（5）碳与二氧化硅在高温条件下反应生成Si与CO，反应方程式为：2C+SiO₂

高温

Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO₂

高温

Si+2CO↑．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，（4）中电子式书写中注意孤电子对．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式的书写正确的是（　　）

A、SiO₂与NaOH溶液反应：SiO₂+2Na⁺+2OH^-=Na₂SiO₃+H₂O

B、浓烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

C、铁和稀硝酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

D、Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是（　　）

A、向NaAlO₂溶液中通入足量的CO₂：A1O₂^-+CO₂+2H₂O═A1（OH）₃↓+HCO₃^-

B、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH₄⁺+Fe²⁺+4OH^-═Fe（OH）₂↓+2NH₃?H₂O

C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+3H₂O

D、工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（　　）

A、光化学烟雾对人体健康、植物生长等都有很大的危害

B、化石燃料脱硫，开发洁净能源是减少酸雨的有效措施

C、人们已使用乙醇汽油作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”

D、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

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科目：高中化学 来源： 题型：

微电解技术具有处理效果显著、投资少、运行费用低等优点．铝碳微电解处理就是利用铝-碳颗粒之间形成了无数个细微原电池，这些细微电池在酸性溶液中发生电化学反应．溶液中溶解一定量的氧可以增大铝的腐蚀效率，因此可以通过曝气来强化处理效果．实验装置如图：

（1）实验前，将铝屑在5%NaOH碱洗10分钟，目的是①

，②

．
（2）曝气条件下，在酸性溶液中，该装置中发生的电极反应为：铝极

，碳极

．
（3）通过铝碳微电解法可以对含镍电镀废水进行处理，某化学研究小组研究了铝碳比、反应停留时间对处理效果的影响，结果如下图：通过分析，确定最佳工艺的铝碳比为

，反应停留时间是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78；
⑤Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为

，其中心原子采取杂化

；化合物N在固态时的晶体类型为

．
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为

．
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY₂互为等电子体的分子为（写分子式）

．
（4）Z原子基态时的外围电子排布式为

；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为

．
（5）由R、X、Y三种元素组成的RXY^-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X₂、RY₂等物质．该反应的离子方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，D原子未成对电子与周期数相同，在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小；F原子价电子ns^n-lnp^n+l；G单质是硬度最大的金属．
请回答下列问题：
（1）G元素基态原子价电子排布式为

．
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为

（填元素符号），常温下硬度最大的B单质、E₂F、A₂D及A₂F的沸点由大到小的顺序为

（填化学式）
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D

氟元素（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是

（填选项序号）
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）离子化合物CA₅的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是

（填选项序号）．
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
（5）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为

；1mol B₂A₄分子中含σ键

mol．
（6）由E的氯化物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”．如图所示为Cl、E形成化合物的晶胞结图以及晶胞的剖面图，晶胞中距离一个E⁺最近的E⁺有

个．若晶体密度为ρg?cm^-3，阿伏加德罗常的值用N_A表示，则Cl^-的离子半径

cm（用含N_A与ρ式子表达）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

由五种短周期主族元素组成的单质及化合物（或其溶液），它们的转化关系如下图所示．其中，A、B、C、D、E为单质，常温下A为固体，B、C、D、E为气体；G为盐，其焰色反应为黄色；D和E的反应在工农业生产中有重要的意义；K为G和I反应的产物之一．
（1）写出五种单质的名称

．
（2）I、J相遇反应生成H，反应的现象是

，
化学反应方程式为

，H物质的电子式为

．
（3）F的颜色为

，F和K反应的化学方程式为

，
（4）若G和I恰好完全反应，则A、B、C、D、E的物质的量之比为

．
（5）D和E的反应是典型的可逆反应，并且是放热反应．该反应的化学方程式为

．
请用某两种物质的反应速率间的等量关系表明该反应已经达到化学平衡，该等量关系可以是

；反应物的总能量E_反与生成物的总能量E_生的大小关系是：E_反

E_生．

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）

A、N_A个氧分子和N_A个氢分子的质量比等于8：1

B、11.2L H₂中含有的原子数为N_A个

C、54g H₂O中含有分子数为3N_A个

D、1mol/L Na₂SO₄溶液中离子数为3N_A个

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