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    下列说法正确的是（　　）
    A、原电池的负极是电子流出的一极，电极上发生氧化反应
    B、原电池反应一定是释放能量的置换反应
    C、电解可以使通常条件下不能发生的氧化还原反应得以发生
    D、电解池中，连接电源正极的一极叫阳极，发生还原反应
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池是将电能转化为化学能的装置，原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，以此解答该题．
    解答： 解：A．原电池的负极发生氧化反应，为电子流出的一极，故A正确；
    B．原电池不一定为置换反应，如氢氧燃料电池，故B错误；
    C．电解可以将电能转化为化学能，可以使通常条件下不能发生的氧化还原反应得以发生，如以铜为阳极，硫酸为电解质时，可生成硫酸铜和氢气，故C正确；
    D．电解池中，连接电源正极的一极叫阳极，发生氧化反应，故D错误．
    故选AC．
    点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，注重相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知反应及几种物质中化学键断裂时的能量变化如下所示：
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ?mol-1
    4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ?mol-1

    ①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式为
     
    ；
    ②断开1mol H-O键所需能量约为
     
    kJ．
    （2）已知某反应的平衡常数表达式为：K=
    c(H2)c(CO)
    c(H2O)
    它所对应的化学方程式为
     
    ．
    （3）已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0在400℃时K=0.5，此条件下在0.5L的密闭容器中进行该反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应υ（N2）正
     
    υ（N2）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的措施是
     
    （填序号）
    A．缩小体积增大压强  B．升高温度  C．加催化剂 D．使氨气液化移走
    （4）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化学平衡常数K与T的关系如表：
    T/K 300 400 500 …
    K/（mol?L-1 ）-2 4×106 8×107 1.2×109 …
    ①断送该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）；
    ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是
     
    （填序号）．
    A.3υ（B）正=2υ（C）逆 B．A和B的转化率相等 C．容器内压强保持不变   D．混合气体的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）．
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）降低温度，该反应K值
     
    ，二氧化硫转化率
     
    ，化学反应速率
     
    （以上均填增大、减小或不变）．
    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
     
    ．
    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达）．
    （5）10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    （填写编号）．
    a．加了催化剂      b．缩小容器体积
    c．降低温度        d．增加SO3的物质的量．
    （6）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（SO3）=2v（O2）        b．容器内压强保持不变
    c．v逆（SO2）=2v正（O2）    d．恒容容器内物质的密度保持不变
    （7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     

    a．及时分离出SO3气体         b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度             d．选择高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏伽德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是（　　）
    A、2L溶液中含有0.6NA个S
    O
    2-
    4
    离子
    B、2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L
    C、1L溶液中含K+离子的质量是23.4g
    D、1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验操作能实现目的是（　　）
    A、
    分离碘酒中的碘和酒精
    B、
         实验室制氨气
    C、
           除去Cl2中的HCl
    D、
           排水集气法收集NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、Fe2+、H+、NO3-、Cl-
    B、Na+、H+、SO42-、ClO-
    C、Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
    D、Fe3+、SO42-、SCN-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述不正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L Cl2完全溶于足量的水中，转移电子的数目为0.1NA
    B、常温常压下，11.0g C3H8中含有共价键的数目为2.5NA
    C、常温常压下，1L 0.1mol?L-1 NH4NO3溶液中NO3-的数目为0.1NA
    D、30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、分子式为C5H10O2的羧酸共有3种
    B、分子式为C3H9N的异构体共有4个
    C、某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1
    D、某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化学中取代反应范畴很广，下列6个反应中，属于取代反应范畴的是（填写相应的字母）
     
    ．
    A．
    B．
    浓硫酸
    △
    CH3CH2CH=CHCH3+H2O
    C．2CH3CH2OH
    浓硫酸
    140℃
    CH3CH2OCH2CH3+H2O
    D．（CH3）2CHCH=CH2+HI→（CH3）2CHCHICH3（多）+（CH3）2CHCH2CH2I（少）
    E．CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
     CH3COOCH2CH3+H2O
    F.2CH3CH2Br+2NaCH3CH2CH2CH3+2NaBr．

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