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    设NA代表阿伏伽德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是（　　）
    A、2L溶液中含有0.6NA个S
    O
    2-
    4
    离子
    B、2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L
    C、1L溶液中含K+离子的质量是23.4g
    D、1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、2L0.3mol/L的K2SO4溶液中含有硫酸根离子的物质的量为0.6mol；
    B、根据硫酸钾的物质的量浓度计算出钾离子浓度；
    C、根据1L溶液中含有的硫酸钾的物质的量计算出钾离子的物质的量得到质量；
    D、根据1L溶液0.3mol/L的K2SO4溶液，计算出硫酸根离子，钾离子物质的量，结合溶质分析．
    解答： 解：A、2L0.3mol/L的硫酸钾溶液含有0.6mol硫酸钾，含有0.6mol硫酸根离子，含有硫酸根离子数为0.6NA个，故A正确；
    B、硫酸钾溶液的浓度为0.3mol/L的K2SO4，根据氯酸钾的组成，钾离子的浓度是硫酸钾浓度2倍，钾离子浓度为0.6mol/L，故B错误；
    C、1L0.3mol/L的硫酸钾溶液含有0.3mol硫酸钾，含有0.6mol钾离子，质量=0.6mol×39g/mol=23.4g，故C正确；
    D、1L0.3mol/L的K2SO4溶液中硫酸根离子的物质的量0.3mol，钾离子物质的量为0.6mol，1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数及溶液的性质，注重了基础知识的考查，可以根据物质的量浓度及溶液性质完成，本题难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2NA
    B、5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
    C、常温下，23g NO2含有NA个氧原子
    D、足量铜与1L 18mol?L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气（标准状况）．
    （1）写出实验室制取氯气的化学反应方程式并标出电子转移的方向及数目．
    （2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）
    （3）实际称量的MnO2固体的质量必需多于理论量，主要原因是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0
    （1）常温下，pH=5醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
     
    mol/L（精确值，要求列式不必化简）；
    （2）下列方法中可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
     
    ．
    a．加入少量0.10mol?L-1稀盐酸     b．加热CH3COOH溶液   c．加水稀释至0.010mol?L-1
    d．加入少量冰醋酸      e．加入少量氯化钠固体           f．加入少量0.10mol?L-1NaOH溶液
    （3）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）
     
    V（醋酸）（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （4）用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如图1、2所示两条滴定曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是
     
    （填“图1”或“图2”）

    （5）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为
     
    ．
    （6）图3表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系．
    ①M区域内（阴影部分）任意点c（H+）
     
    c（OH-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②在T2温度下，将pH=9 NaOH溶液与pH=4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与HCl溶液
    的体积比为
     
    ．（混合后溶液体积的变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
    B、标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    C、1.0 L 浓度为18mol?L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NA
    D、一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl两种溶液，由水电离产生的c（H+）前者和后者的关系正确的是（　　）
    A、大于B、等于
    C、小于D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、原电池的负极是电子流出的一极，电极上发生氧化反应
    B、原电池反应一定是释放能量的置换反应
    C、电解可以使通常条件下不能发生的氧化还原反应得以发生
    D、电解池中，连接电源正极的一极叫阳极，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
    B、碳酸钙溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C、向氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式：Fe+Fe3+═2Fe2+
    D、少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的4.0gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）
     
    ．
    （2）步骤②所用容量瓶的规格
     
    （填序号）
    A．100mL          B．250mL          C．500mL        D．1000mL
    （3）本实验用到的玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还有
     
    ．
    （4）需要使用玻璃棒的操作有
     
    （填序号），其作用为
     
    ．
    （5）下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是
     
    （填序号）
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水
    B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
    C．定容时观察液面俯视
    D．配制溶液时，加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出．

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