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    高分子化合物G是作为锂电池中 Li+ 迁移的介质，合成G的流程如下：


    已知：①
    ②

    （1）D的官能团名称是 。
    （2）A→B的反应类型是 。
    （3）C的结构简式是 。
    （4）D→E反应条件是 。

    （5）G的结构简式是 。
    （6）已知：



    M→N的化学方程式是 。
    （7）D的同分异构体中，写出有顺反异构的结构简式
    注意：①两个羟基连在同一个碳上，羟基连在双键的碳上的结构不稳定都不予考虑。
    ②不考虑过氧键和环状结构 ③顺反结构均写出


    （1）(醇)羟基  羧基 （2分）  （2）取代（水解）反应（1分）

        （3）

                               （2分） （4）浓硫酸，加热  （2分）

    （5）

                                      ----------------（2分）

    （6）

                                                                    （2分）

    （7）            

       （4分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）电镀时，镀件与电源的      极连接。电镀铜时，电解质溶液应选用         （填化学式）。

    （2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。

    ①若用铜盐进行化学镀铜，应选用       （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。

    ②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法         。

    （3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

    ①步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为                           。

    ②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是           (填离子符号)。

    ③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为   ______。

    ④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为

    3 Fe3+  + NH4+ + 2SO42- + 6H2O = NH4Fe 3 (SO4)2 (O H ) 6 ↓ + 6H+

    过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol·L-1，c（NH4+）=b mol·L-1，c（SO42-）=d mol·L-1，该反应的平衡常数K=        （用含a、b、d的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

             A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)     ΔH＝＋890 kJ/mol

             B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)       ΔH＝＋890 kJ/mol

             C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)       ΔH＝－890 kJ/mol

             D．CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)        ΔH＝－890 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒容密闭容器中存在下列平衡：

    。 的平衡物质的量浓度与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是

    A．反应 的

    B．在时，若反应处于状态，则一定有v(逆)＞v(正)

    C．平衡状态与相比，平衡状态的小

    D．若时的平衡常数分别为，则

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

    己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)  Cr2O72﹣(aq)+H2O(1)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是
    A．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
    B．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态
    C．常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6
    D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验的现象、解释或结论正确的是                                              （    ）

    选项

    实验

    解释或结论

    A

    向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在

    Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液

    B

    在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强

    氯水中HClO的物质的量浓度增大

    C

    用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来

    因为碘易升华，先分离出来

    D

    向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色

    氧化性：H2O2>Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C二种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且未成对电子个数分别是2、3、2；D与C 可以形成D2C和D2C2两种化合物。回答下列问题：

       （1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1．1 6 1 g·L-1，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为     。

       （2）A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为       （填元素符号）。

       （3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子

    所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5……，推测D元素

    的电离能第一次突增应出现在第         电离能。

       （4）AC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图1所示。

    该晶体的类型属于          晶体．该品体中A原子轨道的

    杂化类型为            。

       （5）A和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这种微粒的空间

    构型为             。

       （6）C和D形成的一种离子化合物D2C的晶胞结构如图2所示．该晶体

    中阳离子的配位数为       。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点

    构成的几何体为   。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA．

    则晶胞边长a=    cm（用含ρ、NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是

    A. Th 元素的质量数是232       　B. Th 元素的相对原子质量是231

    C.  230Th和232Th的性质相同        D. 230Th和232Th的化学性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           中学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了Al及其重要化合物外，你还知道哪些？

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