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    9．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，H+浓度最小的是（　　）
    A．Na2C03B．HClC．Na2S04D．KN03

    分析 氢离子浓度最小的即酸性最弱的物质，根据溶液的酸性强弱来回答．

    解答 解：A、Na2C03是强碱弱酸盐，溶液显碱性；
    B、HCl是强酸，其水溶液盐酸显酸性；
    C、Na2S04为强碱强酸盐，不水解，溶液显中性；
    D、KNO3为强碱强酸盐，不水解，溶液显中性．
    综上分析可知，溶液中氢离子浓度最小的为A．
    故选A．

    点评 本题考查了溶液中氢离子浓度大小的判断，根据物质的分类和能否水解来分析，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．向21.88g 含有少量氯化钙的稀盐酸中加入10.6%的碳酸钠溶液，所加入的碳酸钠溶液质量和溶液PH的关系如图所示．
    （1）加入碳酸钠溶液25g时所观察到的现象是开始有气体生成，后有白色沉淀生成．
    （2）原溶液中的两种溶质分别与碳酸钠完全反应生成二氧化碳0.88 g，生成碳酸钙1 g．
    （3）计算加入30g碳酸钠溶液，充分反应所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
    NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-            
    HClHCl=H++Cl-
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+         
    Fe（OH）3Fe（OH）3?Fe3++3OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在体积相同的三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度与密度都相同时，这三种气体的分子数（N）由多到少的顺序是（　　）
    A．N（Ne）＞N（H2）＞N（O2）B．N（O2）＞N（Ne）＞N（H2）C．N（H2）＞N（O2）＞N（Ne）D．N（H2）＞N（Ne）＞N（O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D均为短周期元素．B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为：1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y．X分子与B2A分子中的电子数相同、Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；请回答：
    （1）元素符号AO、BH、CCl、DN；
    （2）B2A2分解的氧化产物是O2（写化学式）．
    （3）C2和X（过量）反应化学方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，每生成1mol单质，转移的电子数为6mol．
    （4）B4A3D2的化学式为NH4NO3，其水溶液呈酸性的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
    （5）液态X能电离（可根据B2A电离推知），其阴离子电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），写出所用试剂以及发生反应的离子方程式．
    （1）BaCl2（HCl）试剂BaCO3粉末；化学方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
    （2）Cu（Fe）试剂盐酸；化学方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑
    （3）Na2SO4 （Na2CO3）稀硫酸；化学方程式为CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．金属铝为银白色金属，具有良好的导电性和导热性；在地壳中铝元素的含量处第3位．铝原子最外层有3电子，在化合物中常表现+3价，在金属活动性顺序中，铝属于活泼金属，但由于在空气中和氧气反应使铝表面形成一层致密的氧化铝从而使铝很难和其他物质反应，有关反应的化学方程式为2Al+3O2=2Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．一些酸在反应中可以表现出多种性质，如在反应Cu+4HN03（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中：
    （1）还原剂是Cu还原产物是NO2．硝酸没有全部参加氧化还原反应，被氧化和未被氧化的硝酸物质的量之比等于1：1．
    （2）在此反应中，硝酸表现出氧化性性和酸性性．
    （3）当生成标况F11.2LNO2时，反应中转移电子数是0.5mo1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
    （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的仪器为b、d（选填编号）．
    a．天平   b．量筒   c．容量瓶   d．烧杯
    （2）加热时烧瓶中发生的主要反应的两个化学方程式：
    ①NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
    ②HBr+CH3CH2OH $\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
    （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．
    （4）用浓硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的最佳方法是d（选填编号）．a．蒸馏   b．氢氧化钠溶液洗涤   c．用四氯化碳萃取   d．用亚硫酸钠溶液洗涤．

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