Question

20．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-            
HClHCl=H⁺+Cl^-
CH₃COOHCH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺         
Fe（OH）₃Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-．

Answer 1

分析 碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；
氯化氢为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子；
醋酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，电离方程式用可逆号；
氢氧化铁为弱碱，电离方程式用可逆号，书写时不需要分步书写．

解答 解：碳酸氢钠在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
氯化氢在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，其电离方程式为：HCl=H⁺+Cl^-；
醋酸为弱电解质，在溶液中存在电离平衡，醋酸的电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
氢氧化铁在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-，
故答案为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；HCl=H⁺+Cl^-；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-．

点评 本题考查了电离方程式的书写，题目难度中等，明确电离方程式的书写原则为解答关键，注意掌握弱酸、弱碱的电离方程式的区别，试题培养了学生的灵活应用能力．