练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法正确的是

    A．Fe和Mg与0.1 mol·L1的盐酸反应，反应速率相同

    B．0.1 mol·L1的盐酸与0.1 mol·L1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同

    C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加

    D．100 mL 2 mol·L1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变

    【答案】C

    【解析】A项中化学反应速率由反应物本身性质决定，Fe、Mg性质不同，反应速率不同；B项中大理石实质上与H＋反应，盐酸中c(H＋)＝0.1 mol·L1，硫酸中c(H＋)＝0.2 mol·L1，所以速率不相同；D项中加入NaCl溶液，因为反应实质是Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，相当于将溶液稀释，H＋浓度减小，故反应速率减小。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学将一定浓度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，发现生成了沉淀，其对沉淀的成分进行如下探究：

    [提出假设]

    假设1：沉淀是CuCO3；

    假设2：（1）________________________________________；

    假设3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

    [验证假设]

    （2）如果假设1成立，则反应的离子方程式为_______________________________

    （3）用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)2生成的理论依据：_________________________

    （4）为证明以上哪种假设成立，该同学用如图装置测定沉淀样品中CuCO3的质量分数：

    ①实验时的步骤依次为a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气；b.关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应；c.打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气，若未进行步骤a，将使测定结果________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。实验结束时通入过量空气的目的是_________________。

    ②若沉淀样品的质量为10.0 g，装置D的质量增加了2.2 g，则沉淀中CuCO3的质量分数为__________。

    ③由以上实验可知，假设____________成立。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2016·江苏]通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol–1

    ②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol–1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol–1

    A．反应①中电能转化为化学能

    B．反应②为放热反应

    C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

    D．反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol–1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列状态的物质: ①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖。其中属于电解质的是____________________，属于非电解质的是___________________.

    （l）写出FeCl3的电离方程式：________________________________________________。

    （2）写出NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式：_______________________________。

    （3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题：

    ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为________________________．

    ②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________________．

    ③区分胶体和溶液常用的方法叫做_______________________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液时，下列仪器不能用所盛溶液润洗的是（ ）

    A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 移液管

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中．HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸．

    （1）用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_______________mL（结果保留1位小数）；

    （2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________________、_________________．

    （3）溶液稀释过程中有以下操作：

    a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；

    b．计算所需浓盐酸的体积；

    c．上下颠倒摇匀；

    d．加蒸馏水至刻度线1﹣2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

    e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；

    以上正确的操作顺序为___________________________________________．

    （4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

    a．量取浓盐酸时俯视：_______________；

    b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：________________；

    c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：________________；

    （5）标准状况，1L水中通入aL HCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为b g/mL，物质的量浓度为____________________________________ mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲元素原子的核电荷数为11，乙元素的质子数为8，甲和乙化合形成化合物丙，下列说法中错误的是(　　)

    A. 甲形成＋1价阳离子 B. 丙一定与水反应

    C. 丙一定是MO型离子化合物 D. 丙中含有离子键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe3O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图

    下列说法正确的是

    A. NH3催化还原NO为吸热反应

    B. 过程I中NH3断裂非极性键

    C. 过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

    D. 脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）

    A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

    B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

    C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

    D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案