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    【题目】NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe3O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图

    下列说法正确的是

    A. NH3催化还原NO为吸热反应

    B. 过程I中NH3断裂非极性键

    C. 过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

    D. 脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

    【答案】D

    【解析】A．反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故NH3催化还原NO为放热反应，A错误；B．NH3断裂极性键，B错误；C．NO→N2，化合价由+2→0，化合价降低，得电子作氧化剂，Fe2+在反应前后没有发生变化，故作催化剂，C错误；D．由图象的，脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g），D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是

    A. 相同物质的量浓度的两游液中c(H+)相同

    B. 相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同

    C. pH=3的两溶液稀释100倍，pH均变为5

    D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．Fe和Mg与0.1 mol·L1的盐酸反应，反应速率相同

    B．0.1 mol·L1的盐酸与0.1 mol·L1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同

    C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加

    D．100 mL 2 mol·L1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是(　　)

    A. 2 L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NA

    B. 500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol/L

    C. 500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L

    D. 500 mL溶液中NO物质的量为0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是有机金属化学中的常用配体，合成F的一种路线如下：

    已知：

    ①A的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为2：1：3； C的核磁共振氢谱为单峰。

    ②两分子羰基化合物在一定条件下可以发生下列反应：

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是_______。

    (2)由A生成B和E生成F的反应类型分别是_____、_______。

    (3)B的结构简式为________。

    (4)C与D反应生成E的化学方程式为________________。

    (5)一定条件下，D与氢气加成后的产物与G互为同系物，且G的分子式为C8H10O。G的同分异构体中，可与FeCl3溶液发生显色反应、核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为 6：2：1：1的结构简式为_______、________。

    (6)写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物CH3CH=CHCHO的合成路线_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚醋酸乙烯酯是黏合剂，应用广泛。下面是该有 机物的合成路线：

    提示：①甲烷在电弧的作用下生成炔烃。

    请回答下列问题：

    （1）甲烷合成A的化学反应中原子利用率为________。

    （2）B的结构简式为________。

    （3）B生成C的反应中除新制Cu(OH)2悬浊液外还需要的条件是________________。

    （4）A与C反应生成D的反应类型是________。

    （5）写出由D生成的化学反应方程式：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是（ ）

    A.使用催化剂不能加快反应速率

    B.降低压强能加快反应速率

    C.升高温度能加快反应速率

    D.改变压强对化学反应速率无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验兴趣小组在“探究物质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

    (1)提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？

    (2)猜想

    ①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致。则溶液呈黄色是含________(填化学式或离子符号，下同)所致。

    ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。

    (3)设计实验并验证

    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

    A.酚酞试液 B.四氯化碳 C.无水酒精 D.硫氰化钾溶液

    请写出丙同学的一种方案，选用的试剂及实验现象填在下表空格中。(试剂填序号)

    选用试剂

    实验现象

    方案

    ①__________

    ②__________

    (4)应用与拓展

    ①在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为 __________________。

    ②在100 mLFeBr2溶液中通入7.84 LCl2(标准状况)，溶液中有2/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为______________。

    ③写出Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液反应的离子方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

    （1）检验溶液中含有SO的方法是______________________________________。

    （2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。滴加Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式为__________________。

    （3）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做___________，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是_______________。

    ①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层

    ②从分液漏斗上口倒出上层溶液

    ③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔

    ④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液

    ⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水

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