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    某气态烃0.5mol能与1molHCl加成，加成后的产物上的氢原子需要3molCl2取代，则此气态烃可能是（　　）
    A、CH2=CH2
    B、CH≡CH
    C、CH≡C-CH3
    D、CH2=C（CH3）2
    考点：有机物的推断,取代反应与加成反应
    专题：有机反应
    分析：气态烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol二氯代物中含有3molH原子，即1mol二氯代物含有6molH原子，其中2molH原子由加成反应提供，故1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，以此解答该题．
    解答： 解：气态烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，生成0.5mol二氯代物，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol二氯代物中含有3molH原子，即1mol二氯代物含有6molH原子，其中2molH原子由加成反应提供，故1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，选项中符合要求的只有CH≡CCH3，故选C．
    点评：本题考查有机物推断、加成反应、取代反应，题目难度不大，注意有机物的加成和取代反应特征．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑下列叙述正确的是（　　）
    A、离子半径：N3-＞Na+＞H+
    B、反应①和②都是氧化还原反应
    C、反应①和②氧化剂都是H2O
    D、Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
    A、1 mol CO2
    B、标准状况下44.8 L H2
    C、3 NA 个水分子
    D、1 L 1 mol/L的硫酸钠溶液中所含的溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分类或归类正确的是（　　）
    ①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物
    ②NaOH、HD、IBr均为化合物 
    ③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质 
    ④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 
    ⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体．
    A、①②③④⑤B、③④⑤
    C、②④⑤D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将下列化合物的一氯代物的种类数目按由多到少顺序排列（填序号）：
     

    ①CH3CH2CH2CH2CH3②（CH3）2CHCH2CH3③（CH3）3CCH3
    （ 2 ）乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业．乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成．

    已知：在碱性溶液中  R-CH2Cl+H2O→R-CH2OH+HCl
    试写出A，C的结构简式和反应①的化学方程式：
    A：
     
        C：
     
    反应①：
     

    （3）已知A、B 两种液体有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，其中A 的相对分子质量为60，分子中有8个原子，碳、氧原子个数相等，且A 与Na2CO3溶液混合时冒气泡．B 分子中所有原子的核电荷数之和为26，能与钠反应放出氢气，不能与Na2CO3 溶液反应．A、B 能在一定条件下酯化．则A 的结构简式为
     
    ，B 与钠反应的化学方程为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体．下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥．
    完成下列填空：
    （1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol?L-1），需要的玻璃仪器有
     

    （2）上述装置中，A是
     
    溶液，其作用是
     
    ．
    （3）上述装置中，B物质是
     
    ．
    （4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
    剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
    ①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的
     
    类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的
     
    ．
    a．氯化钠溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸     d 正已烷
    ②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组利用FeS除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等有害金属离子，同时获得一种红色颜料，设计实验流程如下：

    （1）“沉淀1”的主要成分是CuS、HgS、PbS和过量的FeS，试用离子方程式表示生成CuS的原
    理
     
    ．
    （2）“过滤”操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、
     
    ．若滤液2中有少量浑浊，其原因可能是
     
     （任答一条即可）．
    （3）为加快反应速率，反应②中可以代替O2的是
     
     （填代号）；红色颜料的主要成分是
     
    ．
    A．硝酸    B．H2O2    C．KMnO4
    （4）若废水中Cu2+、Hg2+、Pb2+的总浓度是2.0×l0-3mol/L，用足量FeS处理1m3上述废水，理论上最终可得到
     
     g红色颜料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2?6H2O晶体，其工艺流程为：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
    开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4
    沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0
    （1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是
     
    ．
    （2）操作A的名称
     

    （3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，目的是将Fe2+氧化为
     
    ，便于调节溶液的pH使铁元素转化为氢氧化物沉淀除去．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为
     
    ～
     
    ．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加
     
    溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全．
    （4）加入Zn粉的作用是除去溶液中的
     
    ．
    （5）在“除杂I”步骤中，调节溶液的pH从下列选项中选择合适的试剂
     

    A．NaOH      B．Zno    C．NH3?H2O    D．ZnCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中
    近年来研究广泛．它的结构简式如图：
    （1）对羟基肉桂酸中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）对羟基肉桂酸能发生的反应类型是
     
    （ 填标号 ）．
    A．氧化反应       B．消去反应       C．加聚反应       D．水解反应
    Ⅱ．芳香族化合物A （C10H10O2）有如下转化关系：

    已知E能使Br2/CCl4溶液褪色．请回答下列问题：
    （3）写出A、E的结构简式：A
     
    、E
     
    ．
    （4）若有机物F与C互为同分异构体、与B互为同系物，则F的同分异构体有
     
     种．
    （5）B→C的化学反应方程式为
     
    ．

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