已知HA是一种弱酸．请回答下列问题:(1)现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液．①组成该溶液的微观粒子有 ,②若向该溶液中加入少量盐酸时.发生反应的离子方程式是 ,③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时.下列图象能表示A-离子数目变化趋势的是．(2)现将1体积0.04mol?L-1 HA溶液和1体积0.02mol?L-1 NaOH溶液混合.得到2体积混合溶液．①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知HA是一种弱酸．请回答下列问题：
（1）现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液．
①组成该溶液的微观粒子有

；
②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是

；
③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图象能表示A^-离子数目变化趋势的是

（填字母）．

（2）现将1体积0.04mol?L^-1HA溶液和1体积0.02mol?L^-1NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液．
①若该混合液显碱性，则其c（A^-）

0.01mol?L^-1（填“＜”、“=”或“＞”）；
②若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是

．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）①溶液中存在酸根离子的水解平衡、水的电离平衡、酸和盐的电离，据此判断溶液中存在的微粒；
②弱酸根离子能和强酸反应生成弱酸；
③向混合溶液中加入氢氧化钠时，氢氧化钠和酸反应生成盐，促进酸的电离；
（2）现将1体积0.04mol?L^-1HA溶液和1体积0.02mol?L^-1NaOH溶液混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，
①若该混合液显碱性，则A^-水解程度大于HA的电离程度；
②若该混合液显酸性，则A^-电离程度程度大于水解程度．

解答： 解：（1）①HA为弱电解质，存在电离平衡，水是弱电解质，存在电离平衡，NaA为强电解质，完全电离，所以溶液中存在的微粒有H₂O、HA、H⁺、OH^-、A^-、Na⁺，
故答案为：H₂O、HA、H⁺、OH^-、A^-、Na⁺；
②若向该溶液中加入少量盐酸时，氯化氢电离出的氢离子和酸根离子反应生成HA，其离子反应方程式为A^-+H⁺?HA，故答案为：A^-+H⁺?HA；
③若向该溶液中加入NaOH溶液时，氢氧根离子和氢离子反应生成水，从而促进HA的电离，导致溶液中酸根离子数目增大，当完全反应时，酸根离子浓度最大，故选D；
（2）现将1体积0.04mol?L^-1HA溶液和1体积0.02mol?L^-1NaOH溶液混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，其物质的量浓度都是0.01mol/L，
①若该混合液显碱性，则A^-水解程度大于HA的电离程度，所以c（A^-）＜0.01mol?L^-1，故答案为：＜；
②若该混合液显酸性，则A^-电离程度程度大于水解程度，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（A^-），酸的电离程度较小，所以c（H⁺）＜c（Na⁺），则溶液中离子浓度大小顺序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查了盐类水解和弱电解质的电离，根据盐类水解平衡和弱电解质电离平衡确定混合溶液中存在的微粒，根据混合溶液的酸碱性结合电荷守恒确定溶液中离子浓度大小，易错点是（2），注意二者混合时，溶液的体积增大一倍，导致溶质的浓度都降低，为易错点．

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编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	在试管A中加入少量待测液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色．	，证明待测液中含Br^-．
步骤②	在试管B中加入少量待测液，	有白色沉淀生成，证明待测液中含SO₄^2-．
步骤③	在试管C中加入少量待测液，滴加2mol/LHCl至溶液呈酸性，加入几滴（填试剂），振荡．	，证明待测液中含SO₃^2-．