钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属.钛合金因具有强度高.耐蚀性好.耐热性高等特点而被广泛用于各个领域．(1)与钛同周期的所有元素的基态原子中.未成对电子数与钛相同的元素有．2(H2O)4]2+中的化学键有．a．σ键 b．π键 c．离子键 d．配位键(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂.纳米TiO2催化的一个实例如图1所示．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域．

（1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有

（填元素符号）．
（2）[Ti（OH）₂（H₂O）₄]²⁺中的化学键有

．
a．σ键 b．π键 c．离子键 d．配位键
（3）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如图1所示．化合物甲的分子中采取sp²杂化方式的碳原子个数为，化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为

．
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示，该晶体的化学式为

，该晶体中Ti原子周围与它距离最近且相等的N原子的个数

．

考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,化学键

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）根据Ti原子序数，写出价电子排布式，确定未成对电子数，再确定元素；
（2）根据离子内的离子和原子团组成特点来判断化学键类型；
（3）根据碳原子组成的空间构型和成键类型来确定其杂化方式；判断以sp³杂化的原子，再根据第一电离能的递变规律判断其第一电离能的大小；
（4）利用均摊法来确定其化学式；观察图2确定Ti所在位置判断Ti的配位数．

解答： 解：（1）Ti原子序数为22，价电子排布式为，3d²4s²，不成对电子数为2，再根据同周期其他原子价电子排布式，Ni价电子排布式为3d⁸4s²，Ge价电子排布式为4s²4p²，Se价电子排布式为4s²4p⁴，故答案为：Ni、Ge、Se；
（2）OH^-和H₂O中H和O都是以σ结合在一起，Ti⁴⁺提供空轨道，H₂O和OH^-提供孤对电子，形成配位键，无π键和离子键，故答案为：ad；
（3）化合物甲中苯环C和羰基C以sp²杂化，共7个C；以sp³杂化方式的原子有O、N、C，由于N原子2p轨道半充满，第一电离能高于O，故答案为：C＜O＜N；
（4）观察晶胞N位于立方体的顶点和面心位置，N数=8×

+6×

=4；Ti位于晶胞内，有4个，化学式可写为TiN；观察图2可知与Ti相连的N有四个，组成正四面体，故答案为：TiN；4．

点评：本题考查电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的计算，解题时注意总结如何书写电子排布式，如何判断分子空间构型以及有关晶体计算等方法．

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．

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．
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．
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＞

．
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．
③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案．下列三种方案中，你认为能够达到实验目的是

（填下列各项中序号）．
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；
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；
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（填字母）．